ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างคลอรีนและโซเดียมไฮโปคลอไรท์คือคลอรีน (Cl2) เป็นก๊าซสีเหลืองอ่อน ในขณะที่โซเดียมไฮโปคลอไรท์ (NaOCl) เป็นของแข็งสีเหลืองแกมเขียว ที่อุณหภูมิห้อง
คลอรีนและโซเดียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารประกอบทางเคมีของคลอรีนองค์ประกอบทางเคมี (Cl) คำว่าคลอรีนในทางเคมีหมายถึงองค์ประกอบทางเคมี แต่โดยทั่วไปแล้วจะเป็นชื่อก๊าซคลอรีนที่เราใช้เพื่อวัตถุประสงค์ในการทำความสะอาด ในทางกลับกัน โซเดียมไฮโปคลอไรท์เป็นสารฟอกขาวทั่วไป
คลอรีนคืออะไร
คลอรีนเป็นก๊าซที่อุณหภูมิห้องโดยมีสูตรทางเคมี Cl2มีลักษณะเป็นสีเหลืองซีดและเป็นสารที่มีปฏิกิริยาสูง ดังนั้นจึงสามารถทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงได้ นอกจากนั้น ก๊าซนี้มีกลิ่นฉุนและระคายเคืองคล้ายกับสารฟอกขาวที่เราใช้เป็นประจำ ในระบบการตั้งชื่อของ IUPAC เราตั้งชื่อสารประกอบนี้เป็นโมเลกุลคลอรีน
มวลโมลาร์ของสารประกอบนี้คือ 70.9 กรัม/โมล โมเลกุลของก๊าซคลอรีนประกอบด้วยอะตอมของคลอรีนสองอะตอมที่เชื่อมต่อกันผ่านพันธะเคมีโควาเลนต์ ดังนั้นเราจึงตั้งชื่อมันเป็นโมเลกุลไดอะตอม นอกจากนี้ก๊าซนี้ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ เราสามารถทำให้ก๊าซนี้กลายเป็นของเหลวได้ที่อุณหภูมิประมาณ -35◦C มิฉะนั้นเราสามารถทำให้เป็นของเหลวได้โดยการใช้แรงดันภายนอกเพื่อบีบอัดก๊าซที่อุณหภูมิห้อง ก๊าซคลอรีนเป็นสารไวไฟ แต่สามารถช่วยเผาไหม้ได้
รูปที่ 01: ก๊าซคลอรีนเหลว
การสูดดมก๊าซคลอรีนเป็นพิษ นอกจากนี้ยังทำหน้าที่เป็นสารระคายเคืองต่อดวงตา นอกจากนั้น ก๊าซชนิดนี้ยังหนักกว่าอากาศปกติอีกด้วย จึงสามารถสะสมตัวได้ง่ายในชั้นบรรยากาศด้านล่าง เนื่องจากมีอยู่ในรูปก๊าซที่อุณหภูมิห้อง จุดหลอมเหลวและจุดเดือดอยู่ที่ -101°C และ -35°C ตามลำดับ เมื่อพิจารณาถึงการใช้ก๊าซนี้ มีประโยชน์หลักสามประการคือ การใช้สุขาภิบาล การฆ่าเชื้อ และน้ำยาฆ่าเชื้อ ยิ่งกว่านั้นบางคนก็ใช้เป็นอาวุธเคมีด้วย
โซเดียมไฮโปคลอไรท์คืออะไร
โซเดียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมี NaOCl เป็นของแข็งสีเหลืองแกมเขียวที่อุณหภูมิห้อง โมเลกุลประกอบด้วยโซเดียมไอออนบวกและไอออนไฮโปคลอไรท์ ไอออนทั้งสองนี้เชื่อมโยงกันผ่านปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิต นอกจากนี้ เราสามารถจำแนกสารประกอบนี้เป็นเกลือโซเดียมของกรดไฮโปคลอรัส โดยพิจารณาจากโมเลกุลต้นกำเนิดของสารประกอบ โมเลกุลแม่คือกรดไฮโปคลอรัส
รูปที่ 02: โมเลกุลโซเดียมไฮโปคลอไรท์
มวลโมเลกุลเท่ากับ 74.44 ก./โมล มีกลิ่นคล้ายคลอรีน แต่ก็ยังมีกลิ่นที่หอมหวาน เนื่องจากเป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง จุดหลอมเหลวและจุดเดือดจึงเป็นค่าบวก จุดหลอมเหลวและจุดเดือดคือ 18 °C และ 101 °C ตามลำดับ
บ่อยครั้งที่เราตั้งชื่อสารละลายสีเขียวแกมเหลืองว่าโซเดียมไฮโปคลอไรท์เพราะสารละลายนี้ทำมาจากการละลายของของแข็งในน้ำทำให้น้ำยาฟอกขาวทั่วไปที่เราใช้ในครัวเรือน นอกจากนี้ สารประกอบที่เป็นของแข็งยังไม่เสถียร จึงสามารถย่อยสลายได้อย่างระเบิด เราสามารถตกผลึกสารประกอบนี้เป็นเพนตะไฮเดรตได้ สารประกอบไฮเดรทนี้มีความเสถียรมาก ดังนั้นเราจึงสามารถเก็บไว้ในตู้เย็นได้ ในรูปของเหลวฟอกขาว สารประกอบทางเคมีในสารละลายจะปล่อยก๊าซคลอรีนอย่างไรก็ตาม สารเคมีชนิดนี้ไม่เป็นพิษหรือกัดกร่อนมากเช่นก๊าซคลอรีน การใช้งานที่สำคัญของสารประกอบนี้รวมถึงการฟอกสี การทำความสะอาด การฆ่าเชื้อ การกำจัดกลิ่น การบำบัดน้ำเสีย ฯลฯ
ความแตกต่างระหว่างคลอรีนกับโซเดียมไฮโปคลอไรท์คืออะไร
คลอรีนเป็นก๊าซที่อุณหภูมิห้องซึ่งมีสูตรทางเคมี Cl2 ในขณะที่โซเดียมไฮโปคลอไรท์เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมี NaOCl นี่คือความแตกต่างพื้นฐานระหว่างคลอรีนและโซเดียมไฮโปคลอไรท์ ทั้งสองสิ่งนี้มีความสำคัญในฐานะสารฟอกขาว สารฆ่าเชื้อ ฯลฯ เมื่อพิจารณาพันธะเคมี ความแตกต่างระหว่างคลอรีนและโซเดียมไฮโปคลอไรท์คือคลอรีนมีพันธะเคมีโควาเลนต์ระหว่างอะตอมของคลอรีนสองอะตอม ในขณะที่โซเดียมไฮโปคลอไรท์มีแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตระหว่างโซเดียมไอออนบวก และไฮโปคลอไรท์แอนไอออน เราสามารถพิจารณาลักษณะที่ปรากฏเป็นความแตกต่างที่สำคัญระหว่างคลอรีนและโซเดียมไฮโปคลอไรท์คลอรีนเป็นก๊าซสีเหลืองอ่อนในขณะที่โซเดียมไฮโปคลอไรท์เป็นของแข็งสีเหลืองแกมเขียวที่อุณหภูมิห้อง นอกจากนี้ ก๊าซคลอรีนยังเป็นพิษสูงเมื่อเทียบกับความเป็นพิษของโซเดียมไฮโปคลอไรท์
อินโฟกราฟิกด้านล่างให้ข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่างคลอรีนและโซเดียมไฮโปคลอไรท์
สรุป – คลอรีนกับโซเดียมไฮโปคลอไรท์
ทั้งก๊าซคลอรีนและโซเดียมไฮโปคลอไรท์มีความสำคัญต่อสารฟอกขาวและสารฆ่าเชื้อ ก๊าซคลอรีนเป็นสารออกซิเดชันในขณะที่โซเดียมไฮโปคลอไรท์สามารถปลดปล่อยก๊าซคลอรีนสำหรับการใช้งาน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างคลอรีนและโซเดียมไฮโปคลอไรท์คือคลอรีนเป็นก๊าซสีเหลืองอ่อนในขณะที่โซเดียมไฮโปคลอไรท์เป็นของแข็งสีเหลืองแกมเขียวที่อุณหภูมิห้อง