ความแตกต่างระหว่างโบรมีนกับคลอรีน

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโบรมีนกับคลอรีนคือโบรมีนมีปฏิกิริยาน้อยกว่าคลอรีน

ฮาโลเจนเป็นองค์ประกอบกลุ่ม VII ในตารางธาตุ ธาตุเหล่านี้ทั้งหมดเป็นองค์ประกอบอิเล็กโตรเนกาทีฟและมีความสามารถในการผลิต -1 แอนไอออน สมาชิกของกลุ่มนี้ได้แก่ ฟลูออรีน คลอรีน โบรมีน ไอโอดีน และแอสทาทีน

โบรมีนคืออะไร

โบรมีนเขียนแทนด้วยสัญลักษณ์ Br. นี่คือช่วง 4^th ของตารางธาตุระหว่างฮาโลเจนคลอรีนและไอโอดีน การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของมันคือ [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ นอกจากนี้เลขอะตอมของโบรมีน คือ 35มวลอะตอมของมันคือ 79.904 โบรมีนยังคงเป็นของเหลวสีน้ำตาลแดงที่อุณหภูมิห้อง มันมีอยู่ในโมเลกุลไดอะตอมมิก Br_{2 นอกจากนี้ มันเป็นพิษ กัดกร่อน และมีกลิ่นแรง}

ปฏิกิริยาเคมีของโบรมีนอยู่ระหว่างคลอรีนและไอโอดีน โบรมีนมีปฏิกิริยาน้อยกว่าคลอรีน แต่มีปฏิกิริยามากกว่าไอโอดีน มันผลิตไอออนโบรไมด์โดยการรับอิเล็กตรอนหนึ่งตัว ดังนั้นจึงมีส่วนร่วมในการก่อตัวของสารประกอบไอออนิกได้อย่างง่ายดาย ที่จริงแล้ว ในธรรมชาติ โบรมีนมีอยู่ในรูปของเกลือโบรไมด์แทนที่จะเป็น Br₂ มีไอโซโทปโบรมีนที่เสถียรอยู่สองไอโซโทป ⁷⁹Br (50.69 %) และ ^{81Br (49.31%) คือไอโซโทปเหล่านั้น}

รูปที่ 01: ตัวอย่างโบรมีน

โบรมีนละลายได้เล็กน้อยในน้ำแต่ละลายได้ดีในตัวทำละลายอินทรีย์ เช่น คลอโรฟอร์มสามารถผลิตได้โดยการบำบัดน้ำเกลือที่อุดมด้วยโบรไมด์ด้วยก๊าซคลอรีน มิฉะนั้นสามารถผลิตก๊าซโบรมีนได้โดยการบำบัด HBr ด้วยกรดซัลฟิวริก นอกจากนี้ยังมีความสำคัญอย่างมากในห้องปฏิบัติการอุตสาหกรรมและเคมี สารประกอบโบรไมด์มีประโยชน์ในฐานะสารเติมแต่งน้ำมันเบนซินและสำหรับยาฆ่าแมลง

คลอรีนคืออะไร

คลอรีนเป็นธาตุในตารางธาตุที่เราแทนด้วย Cl มันคือฮาโลเจน (17^th กลุ่ม) ใน 3^rd ช่วงเวลาของตารางธาตุ เลขอะตอมของคลอรีนคือ 17; จึงมีโปรตอนสิบเจ็ดตัวและอิเล็กตรอนสิบเจ็ดตัว การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของมันคือ 1 วินาที ² 2 วินาที ² 2 p ⁶ 3s² 3p^{5 เนื่องจากระดับย่อย p ควรมีอิเล็กตรอน 6 ตัวเพื่อรับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนแก๊สโนเบิลอาร์กอน คลอรีนจึงมีความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอน}

รูปที่ 02: ตัวอย่างคลอรีน

คลอรีนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงมาก ซึ่งอยู่ที่ประมาณ 3 ตามมาตราส่วนพอลลิง นอกจากนี้ น้ำหนักอะตอมของคลอรีนคือ 35.453 amu ภายใต้อุณหภูมิห้อง จะมีโมเลกุลไดอะตอมมิก (Cl₂) Cl_{2 เป็นก๊าซสีเหลืองอมเขียว}

คลอรีนมีจุดหลอมเหลว -101.5 °C และจุดเดือดที่ -34.04 °C ในบรรดาไอโซโทปคลอรีน Cl-35 และ Cl-37 เป็นไอโซโทปที่เสถียรที่สุด เมื่อก๊าซคลอรีนละลายในน้ำ จะเกิดกรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโปคลอรัส ซึ่งเป็นกรดสูง

คลอรีนมีเลขออกซิเดชันทั้งหมดตั้งแต่ -1 ถึง +7 นอกจากนี้ยังเป็นก๊าซที่มีปฏิกิริยาสูง สามารถปลดปล่อยโบรมีนและไอโอดีนจากเกลือโบรไมด์และไอโอไดด์ตามลำดับ ดังนั้นจึงมีความสามารถในการออกซิไดซ์ไอออนของธาตุซึ่งอยู่ต่ำกว่าคลอรีนในตารางธาตุ อย่างไรก็ตาม ไม่สามารถออกซิไดซ์ฟลูออไรด์เพื่อให้ฟลูออรีนได้คลอรีนส่วนใหญ่ผลิตโดยอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ จากนั้นที่ขั้วบวก เราสามารถเก็บก๊าซคลอรีนได้ คลอรีนมีความสำคัญอย่างยิ่งต่อการฆ่าเชื้อในการทำน้ำให้บริสุทธิ์ นอกจากนี้ยังเป็นประโยชน์ในการผลิตสินค้าอุปโภคบริโภคที่หลากหลาย เช่น อาหาร ยาฆ่าแมลง สี ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม พลาสติก ยารักษาโรค สิ่งทอ ตัวทำละลาย

โบรมีนกับคลอรีนต่างกันอย่างไร

โบรมีนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 35 และสัญลักษณ์ Br ในขณะที่คลอรีนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 17 และสัญลักษณ์ Cl ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโบรมีนกับคลอรีนคือโบรมีนมีปฏิกิริยาน้อยกว่าคลอรีน

ยิ่งกว่านั้นมวลอะตอมของโบรมีนและคลอรีนคือ 79.904 amu และ 35.453 amu ตามลำดับ นอกจากนี้ ความแตกต่างเพิ่มเติมระหว่างโบรมีนและคลอรีนก็คือ โบรมีนเกิดขึ้นเป็นของเหลวสีน้ำตาลแดงที่อุณหภูมิห้อง ในขณะที่คลอรีนเกิดขึ้นเป็นก๊าซสีเหลืองแกมเขียว

ด้านล่างคือบทสรุปของความแตกต่างระหว่างโบรมีนและคลอรีนในรูปแบบตาราง

สรุป – โบรมีนกับคลอรีน

โบรมีนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 35 และสัญลักษณ์ Br. คลอรีนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 17 และสัญลักษณ์ Cl โดยสรุป ข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างโบรมีนกับคลอรีนก็คือ โบรมีนมีปฏิกิริยาน้อยกว่าคลอรีน