ความแตกต่างระหว่าง Latimer Diagram และ Frost Diagram

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างแผนภาพ Latimer และแผนภาพ Frost คือแผนภาพ Latimer สรุปศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานขององค์ประกอบทางเคมี ในขณะที่แผนภาพ Frost สรุปความเสถียรสัมพัทธ์ของสถานะออกซิเดชันต่างๆ ของสาร

แผนภาพ Latimer และแผนภาพ Frost มีความสำคัญอย่างยิ่งในการแสดงรายละเอียดเกี่ยวกับปฏิกิริยารีดอกซ์ นอกจากนี้ ไดอะแกรมเหล่านี้ได้รับการตั้งชื่อตามนักวิทยาศาสตร์ที่สร้างไดอะแกรมในตอนแรก ไดอะแกรม Latimer ได้ชื่อมาจาก Wendell Mitchell Latimer ในขณะที่แผนภาพ Frost ได้รับการตั้งชื่อตาม Arthur Atwater Frost

Latimer Diagram คืออะไร

Latimer Diagram เป็นบทสรุปของศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานขององค์ประกอบ แผนภาพนี้ตั้งชื่อตามนักเคมีชาวอเมริกัน Wendell Mitchell Latimer เมื่อสร้างไดอะแกรมประเภทนี้ เราควรเขียนรูปแบบออกซิไดซ์สูงขององค์ประกอบทางเคมีทางด้านซ้าย จากนั้นเราสามารถเขียนสถานะออกซิเดชันตามลำดับจากมากไปน้อยทางด้านซ้าย - มุมซ้ายจะมีสถานะออกซิเดชันน้อยที่สุด ระหว่างสถานะออกซิเดชันเหล่านี้ เราใช้ลูกศร (หัวลูกศรไปทางซ้าย) ยิ่งไปกว่านั้น ที่ด้านบนของลูกศร เราต้องเขียนศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานสำหรับปฏิกิริยาของการแปลงสถานะออกซิเดชันทางด้านขวาไปทางด้านซ้าย ตัวอย่างเช่น

รูปที่ 01: แผนภาพ Latimer แสดงสถานะออกซิเดชันที่แตกต่างกันของอะตอมออกซิเจน

องค์ประกอบทางเคมีที่เราพิจารณาในตัวอย่างข้างต้นคือออกซิเจน มีสารเคมีชนิดต่อไปนี้ที่มีสถานะออกซิเดชันของออกซิเจนที่สอดคล้องกัน:

• O_{2 – สถานะออกซิเดชันเป็นศูนย์}
• H₂O_{2 – สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนคือ -1}
• H_{2O – สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนคือ -2}

ไดอะแกรม Latimer มีความสำคัญในการสร้างแผนภาพฟรอสต์ เนื่องจากเราสามารถได้รับศักยภาพอิเล็กโทรดของขั้นตอนที่ไม่อยู่ติดกันของปฏิกิริยาซึ่งจำเป็นสำหรับการพัฒนาแผนภาพฟรอสต์ ยิ่งไปกว่านั้น สิ่งสำคัญคือการระบุว่าสารเคมีบางชนิดได้รับการลดโปรตอนภายใต้เงื่อนไขที่ให้ศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรดหรือไม่

ฟรอสต์ไดอะแกรมคืออะไร

ฟรอสต์ไดอะแกรมเป็นภาพประกอบที่แสดงความเสถียรสัมพัทธ์ของสถานะออกซิเดชันต่างๆ ของสาร เป็นสิ่งสำคัญในเคมีอนินทรีย์และเคมีไฟฟ้านอกจากนี้ มันคือกราฟ และมีสถานะออกซิเดชันที่แกน x และพลังงานอิสระที่แกน y ที่นี่กราฟขึ้นอยู่กับ pH ดังนั้นเราจึงจำเป็นต้องรวมค่า pH ที่เราใช้ในการวัด เราสามารถหาพลังงานอิสระได้โดยใช้ปฏิกิริยาครึ่งปฏิกิริยาลดออกซิเดชัน ยิ่งไปกว่านั้น เราสามารถกำหนดศักยภาพการลดลงได้อย่างง่ายดายโดยใช้ไดอะแกรมนี้แทนที่จะใช้ไดอะแกรม Latimer

รูปที่ 02: A Frost Diagram

เมื่อสร้างไดอะแกรม เราต้องทำเครื่องหมายสถานะออกซิเดชันที่แกน x และพลังงานอิสระที่แกน y โดยมีศูนย์อยู่ตรงกลาง เพราะพลังงานอิสระมีทั้งค่าลบและค่าบวก นอกจากนี้ ความชันของกราฟยังแสดงศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานระหว่างสถานะออกซิเดชันทั้งสองสถานะ

ความแตกต่างระหว่าง Latimer Diagram และ Frost Diagram คืออะไร

แผนภาพ Latimer และแผนภาพ Frost มีความสำคัญในการพิจารณาข้อมูลเกี่ยวกับการเกิดออกซิเดชันและการลดลงของปฏิกิริยารีดอกซ์ อย่างไรก็ตาม ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างแผนภาพ Latimer และแผนภาพ Frost คือแผนภาพ Latimer สรุปศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานขององค์ประกอบทางเคมี แต่แผนภาพ Frost สรุปความเสถียรสัมพัทธ์ของสถานะออกซิเดชันต่างๆ ของสาร

ด้านล่างอินโฟกราฟิกสรุปความแตกต่างระหว่างแผนภาพ Latimer และแผนภาพ Frost ในรูปแบบตาราง

สรุป – Latimer Diagram vs Frost Diagram

โดยรวมแล้ว แผนภาพ Latimer และแผนภาพ Frost ช่วยให้เราระบุข้อมูลเกี่ยวกับการเกิดออกซิเดชันและการลดลงของปฏิกิริยารีดอกซ์แต่ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างแผนภาพ Latimer และแผนภาพ Frost คือแผนภาพ Latimer สรุปศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานขององค์ประกอบทางเคมี ในขณะที่แผนภาพ Frost สรุปความเสถียรสัมพัทธ์ของสถานะออกซิเดชันต่างๆ ของสาร