ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรโพซิทีฟและอิเล็กโตรเนกาทีฟ

สารบัญ:

ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรโพซิทีฟและอิเล็กโตรเนกาทีฟ
ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรโพซิทีฟและอิเล็กโตรเนกาทีฟ

วีดีโอ: ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรโพซิทีฟและอิเล็กโตรเนกาทีฟ

วีดีโอ: ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรโพซิทีฟและอิเล็กโตรเนกาทีฟ
วีดีโอ: What is Electronegativity and meaning of polarity in bonds (EN part 1)? 2024, พฤศจิกายน
Anonim

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโตรโพซิทีฟและอิเล็กโตรเนกาทีฟคืออิเล็กโตรโพซิทีฟหมายถึงความสามารถในการสูญเสียอิเล็กตรอน สร้างไพเพอร์ ในขณะที่อิเล็กโตรเนกาทีฟหมายถึงความสามารถในการรับอิเล็กตรอน ทำให้เกิดแอนไอออน

คำว่าอิเล็กโตรโพซิทีฟและอิเล็กโทรเนกาทีฟนั้นมาพร้อมกับแรงดึงดูดหรือแรงผลักขององค์ประกอบทางเคมีที่มีต่ออิเล็กตรอน เราสามารถจัดหมวดหมู่องค์ประกอบทางเคมีตามลักษณะนี้ ไม่ว่าจะสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอนระหว่างปฏิกิริยาเคมี

อิเล็กโทรโพซิทีฟคืออะไร

Electropositive หมายถึง องค์ประกอบทางเคมีมักจะสูญเสียอิเล็กตรอนการสูญเสียอิเล็กตรอนจะเกิดเป็นไอออนบวกหรือประจุบวกในปฏิกิริยาเคมี เป็นการวัดความสามารถขององค์ประกอบในการบริจาคอิเล็กตรอน ธาตุมักจะสูญเสียอิเลคตรอนเพื่อให้ได้อิเล็คตรอนแก๊สมีตระกูล

โดยปกติ โลหะทั้งหมดถือเป็นองค์ประกอบทางเคมีไฟฟ้าเพราะมีอิเล็กตรอนที่ถอดออกได้ง่ายในวงโคจรชั้นนอกสุด ในหมู่พวกเขา โลหะอัลคาไล (องค์ประกอบทางเคมีกลุ่มที่ 1) เป็นองค์ประกอบทางไฟฟ้ามากที่สุด ตามทฤษฎีแล้ว แฟรนเซียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีประจุไฟฟ้าบวกมากที่สุด แม้ว่ามันจะไม่เสถียรในธรรมชาติก็ตาม แม้ว่าไฮโดรเจนจะอยู่ในกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ แต่ก็สามารถสูญเสียหรือรับอิเล็กตรอนได้ ดังนั้นเราจึงสามารถจัดหมวดหมู่ได้ภายใต้องค์ประกอบอิเล็กโตรโพซิทีฟและอิเล็กโตรเนกาทีฟ

Electronegative คืออะไร

ไฟฟ้าหมายถึงความสามารถขององค์ประกอบทางเคมีที่จะได้รับอิเล็กตรอน การรับอิเล็กตรอนจากภายนอกก่อให้เกิดแอนไอออน แอนไอออนเป็นสารเคมีที่มีประจุลบอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นสิ่งที่ตรงกันข้ามกับอิเล็กโตรโพซิทีฟ สัญลักษณ์ของปรากฏการณ์นี้คือ χ คำนี้อาจหมายถึงแรงดึงดูดของอิเล็กตรอนคู่ที่ใช้ร่วมกันหรือความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่มีต่อตัวมันเอง มีสองปัจจัยหลักที่ส่งผลต่ออิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมี: เลขอะตอมและระยะห่างระหว่างนิวเคลียสและเวเลนซ์อิเล็กตรอน

ความแตกต่างระหว่าง Electropositive และ Electronegative
ความแตกต่างระหว่าง Electropositive และ Electronegative

รูปที่ 01: Pauling Scale Values สำหรับองค์ประกอบทางเคมี

มาตราส่วน Pauling คือวิธีที่เราใช้กำหนดค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมี มาตราส่วนถูกเสนอโดย Linus Pauling เป็นปริมาณที่ไร้มิติ นอกจากนี้ยังเป็นมาตราส่วนสัมพัทธ์ซึ่งพิจารณาช่วงอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ตั้งแต่ 0.79 ถึง 3.98 อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของไฮโดรเจนคือ 2.20 องค์ประกอบที่มีไฟฟ้ามากที่สุดคือฟลูออรีน และค่ามาตราส่วนพอลลิงคือ 398 (โดยปกติเราถือว่าเป็น 4) โดยปกติ ฮาโลเจนทั้งหมด (องค์ประกอบกลุ่ม 7) จะมีค่าอิเลคโตรเนกาติตีสูง

อิเล็กโตรโพซิทีฟและอิเล็กโตรเนกาทีฟต่างกันอย่างไร

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโตรโพซิทีฟและอิเล็กโตรเนกาทีฟคือคำว่าอิเล็กโตรโพซิทีฟหมายถึงความสามารถในการสูญเสียอิเล็กตรอน สร้างไพเพอร์ ในขณะที่อิเล็กโตรเนกาทีฟหมายถึงความสามารถในการรับอิเล็กตรอน ทำให้เกิดแอนไอออน นอกจากนี้ เมื่อพิจารณาองค์ประกอบทางเคมีที่ด้านบนสุดของรายการ ในรายการองค์ประกอบอิเล็กโตรโพซิทีฟ องค์ประกอบอิเล็กโตรโพซิทีฟมากที่สุดคือแฟรนเซียม ในขณะที่องค์ประกอบอิเล็กโตรเนกาทีฟ ธาตุอิเล็กโตรเนกาทีฟมากที่สุดคือฟลูออรีน

มาตราส่วน Pauling คือมาตราส่วนที่เราใช้เพื่อกำหนดค่าให้กับองค์ประกอบอิเล็กโตรโพซิทีฟและอิเล็กโตรเนกาทีฟแต่ละตัว อย่างไรก็ตาม มาตราส่วนนี้ให้อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของธาตุ ดังนั้นเราจึงสามารถระบุได้ว่าค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่ต่ำมากบ่งชี้ว่าองค์ประกอบนั้นมีอิเล็กโตรโพซิทีฟมากกว่า

ด้านล่างอินโฟกราฟิกสรุปความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรโพซิทีฟและอิเล็กโทรเนกาทีฟ

ความแตกต่างระหว่าง Electropositive และ Electronegative ในรูปแบบตาราง
ความแตกต่างระหว่าง Electropositive และ Electronegative ในรูปแบบตาราง

สรุป – Electropositive vs Electronegative

คำว่าอิเล็กโตรโพซิทีฟและอิเล็กโตเนกาทีฟอธิบายแรงดึงดูดหรือแรงผลักขององค์ประกอบทางเคมีที่มีต่ออิเล็กตรอน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโตรโพซิทีฟและอิเล็กโตรเนกาทีฟคือ คำว่าอิเล็กโตรโพซิทีฟหมายถึงความสามารถในการสูญเสียอิเล็กตรอนที่ก่อตัวเป็นไอออนบวก ในขณะที่อิเล็กโตรเนกาทีฟหมายถึงความสามารถในการรับอิเล็กตรอนที่ก่อตัวเป็นแอนไอออน

มาตราส่วน Pauling คือมาตราส่วนที่เราใช้เพื่อกำหนดค่าให้กับองค์ประกอบอิเล็กโตรโพซิทีฟและอิเล็กโตรเนกาทีฟแต่ละตัว มาตราส่วนให้อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบ ดังนั้นเราจึงสามารถระบุได้ว่าค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่ต่ำมากบ่งชี้ว่าองค์ประกอบนั้นมีอิเล็กโตรโพซิทีฟมากกว่า