ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกันและสมดุลต่างกันคือในสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกัน สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์อยู่ในเฟสเดียวกันของสสาร ในขณะที่ในสมดุลที่ต่างกัน สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์อยู่ในเฟสที่ต่างกัน
สมดุลเป็นสถานะที่ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ยังคงที่ ดุลยภาพมีสองประเภทคือสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกันและสมดุลต่างกัน ทั้งสองประเภทนี้แตกต่างกันไปตามเฟสของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ในสภาวะสมดุล
สมดุลเอกพันธ์คืออะไร
สมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกันคือสถานะที่สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์อยู่ในเฟสเดียวกันของสสาร โดยปกติ สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะอยู่ในสารละลายเดียว เราเรียกของผสมปฏิกิริยาประเภทนี้ว่าเป็นของผสมที่เป็นเนื้อเดียวกัน สปีชีส์เคมีที่อยู่ในส่วนผสมนี้อาจเป็นโมเลกุล ไอออน หรือการรวมกันของโมเลกุลและไอออน นอกจากนี้ นิพจน์สำหรับค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาประเภทนี้ยังรวมถึงความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ทั้งหมด ตัวอย่างเช่น การผสมก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์และก๊าซออกซิเจนจะทำให้ก๊าซซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ทั้งหมดอยู่ในเฟสของก๊าซ จากนั้นปฏิกิริยาและค่าคงที่สมดุล (K) มีดังนี้:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
สมดุลต่างกันคืออะไร
สมดุลต่างกันเป็นสถานะที่สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์อยู่ในเฟสต่างกัน ในที่นั้น เฟสสามารถเป็นเฟสของแข็ง ของเหลว และแก๊สรวมกันแบบใดก็ได้ อย่างไรก็ตาม ต่างจากสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกัน เมื่อเขียนค่าคงที่สมดุลสำหรับสมดุลที่ต่างกัน เราต้องแยกความเข้มข้นของของแข็งและของเหลวบริสุทธิ์ออก ตัวอย่างเช่น การผสมคาร์บอนในรูปของแข็งกับก๊าซออกซิเจนจะทำให้เกิดก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์ จากนั้นปฏิกิริยาและค่าคงที่สมดุล (K) มีดังนี้:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
ความแตกต่างระหว่างสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกันอย่างไร
สมดุลเป็นสถานะที่ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ยังคงที่ดุลยภาพมีสองประเภทคือสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกันและสมดุลต่างกัน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกันคือในสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกัน สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์อยู่ในเฟสเดียวกันของสสาร ในขณะที่ในสมดุลที่ต่างกัน สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์อยู่ในขั้นตอนที่ต่างกัน
นอกจากนี้ เมื่อกำหนดค่าคงที่สมดุลสำหรับสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกัน เราต้องรวมความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ทั้งหมด อย่างไรก็ตาม เมื่อกำหนดสมดุลที่ต่างกัน เราต้องแยกความเข้มข้นของของแข็งและของเหลวบริสุทธิ์ออก และจำเป็นต้องใช้ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์อื่นๆ ตัวอย่างเช่น 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)เป็นสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกันและ O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)เป็นตัวอย่างสำหรับดุลยภาพต่างกัน
ด้านล่างเป็นตารางแสดงความแตกต่างระหว่างสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกันและสมดุลต่างกัน
สรุป – สมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกันเทียบกับสมดุลต่างกัน
สมดุลเป็นสถานะที่ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ยังคงที่ ดุลยภาพมีสองประเภทคือสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกันและสมดุลต่างกัน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกันและที่ต่างกันคือในสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกัน สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์อยู่ในเฟสเดียวกันของสสาร ในขณะที่ในสมดุลที่ต่างกัน สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์อยู่ในเฟสที่ต่างกัน นอกจากนี้ ค่าคงที่สมดุลสำหรับสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกันยังรวมถึงความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ทั้งหมด ในขณะที่ค่าคงที่สมดุลสำหรับสมดุลที่ต่างกันต้องแยกความเข้มข้นของของแข็งและของเหลวบริสุทธิ์ออก