ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างความกระด้างชั่วคราวและความกระด้างถาวรของน้ำคือความกระด้างของน้ำชั่วคราวสามารถขจัดออกได้โดยการต้มน้ำ ในขณะที่ความกระด้างถาวรไม่สามารถขจัดได้โดยการต้ม
เราสามารถกำหนดความกระด้างของน้ำเป็นการวัดความเข้มข้นของไอออนไดวาเลนต์ทั้งหมดที่มีอยู่ในน้ำ ตัวอย่างของไอออนไดวาเลนต์บางชนิดที่มีอยู่ในน้ำ ได้แก่ แคลเซียมไอออน แมกนีเซียมไอออน และ Fe2+ ไอออน อย่างไรก็ตาม แคลเซียมและแมกนีเซียมเป็นแหล่งความกระด้างของน้ำที่พบได้บ่อยที่สุด หน่วยของความแข็งคือ ppm ต่อ CaCO3 เทียบเท่า ความกระด้างของน้ำมีสองประเภท: ความกระด้างของน้ำชั่วคราวและความกระด้างถาวรของน้ำความกระด้างชั่วคราวเกิดขึ้นเนื่องจากการมีแคลเซียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตและแมกนีเซียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตในขณะที่ความกระด้างถาวรเกิดขึ้นเนื่องจากซัลเฟตและคลอไรด์ของแมกนีเซียมและแคลเซียม
ความกระด้างชั่วคราวของน้ำคืออะไร
ความกระด้างชั่วคราวเกิดขึ้นเนื่องจากการมีอยู่ของแคลเซียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต (Ca (HCO3)2) และแมกนีเซียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต (Mg (HCO) 3)2). ทั้งสองชนิดสลายตัวเมื่อถูกความร้อนและ CaCO3 หรือ MgCO3 เกิดหยาดน้ำฟ้า ดังนั้นความกระด้างชั่วคราวสามารถลบออกได้ด้วยน้ำเดือด
เมื่อแร่ธาตุ เช่น แคลเซียมไบคาร์บอเนตและแมกนีเซียมไบคาร์บอเนตละลายในน้ำ ก็จะให้แคลเซียมและแมกนีเซียมไอออนบวก (Ca2+ และ Mg2+) พร้อมกับแอนไอออนของคาร์บอเนตและไบคาร์บอเนต ไอออนโลหะเหล่านี้มีอยู่ในตัวอย่างน้ำทำให้เกิดความกระด้างของน้ำ นอกจากน้ำเดือด เราสามารถขจัดความกระด้างชั่วคราวของน้ำได้ด้วยการเติมปูนขาว (มะนาวคือแคลเซียมไฮดรอกไซด์)กระบวนการเติมนี้เรียกว่าการทำให้มะนาวอ่อนลง
ความกระด้างถาวรของน้ำคืออะไร
ความกระด้างถาวรเกิดจากซัลเฟตและคลอไรด์ของแมกนีเซียมและแคลเซียม กล่าวอีกนัยหนึ่ง ความกระด้างของน้ำถาวรเกิดขึ้นเมื่อน้ำประกอบด้วยแคลเซียมซัลเฟตหรือแคลเซียมคลอไรด์และ/หรือแมกนีเซียมซัลเฟตหรือแมกนีเซียมคลอไรด์ ดังนั้น เราสามารถพูดได้ว่าความแข็งถาวรเท่ากับผลรวมของความแข็งของแคลเซียมถาวรและความแข็งของแมกนีเซียมถาวร
รูปที่ 01: การกลายเป็นปูนเนื่องจากน้ำกระด้าง
แร่ธาตุเหล่านี้จะไม่ตกตะกอนเมื่อถูกความร้อน ดังนั้นจึงไม่สามารถขจัดความแข็งถาวรได้โดยการต้ม เราสามารถขจัดความกระด้างของน้ำถาวรได้โดยใช้น้ำยาปรับน้ำหรือคอลัมน์แลกเปลี่ยนไอออน
ความกระด้างชั่วคราวและความกระด้างถาวรของน้ำแตกต่างกันอย่างไร
ความกระด้างชั่วคราวเกิดขึ้นเนื่องจากการมีอยู่ของแคลเซียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต (Ca (HCO3)2) และแมกนีเซียมไฮโดรเจน-คาร์บอเนต (Mg (HCO3)2). ความกระด้างถาวรเกิดจากซัลเฟตและคลอไรด์ของแมกนีเซียมและแคลเซียม ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างความกระด้างชั่วคราวและความกระด้างถาวรของน้ำคือ ความกระด้างของน้ำชั่วคราวสามารถขจัดออกได้โดยการต้มน้ำ ในขณะที่ความกระด้างถาวรไม่สามารถขจัดออกได้โดยการต้ม ดังนั้นเราจึงต้องใช้วิธีการอื่นในการขจัดความกระด้างถาวรออกจากน้ำ เช่น การเติมน้ำกระด้างหรือการใช้คอลัมน์แลกเปลี่ยนไอออน
อินโฟกราฟิกต่อไปนี้สรุปความแตกต่างระหว่างความกระด้างชั่วคราวและถาวรของน้ำในรูปแบบตาราง
สรุป – ความกระด้างของน้ำชั่วคราวกับความกระด้างถาวร
น้ำกระด้างคือน้ำที่มีแร่ธาตุสูง มีสองประเภทคือความกระด้างชั่วคราวและถาวรของน้ำ น้ำกระด้างทำให้เกิดการตกตะกอนของสบู่จากน้ำสบู่ เป็นตะกอนที่อุดตันท่อประปา ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องทราบกระบวนการกำจัดความกระด้างของน้ำ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างความกระด้างชั่วคราวและความกระด้างถาวรของน้ำคือ ความกระด้างชั่วคราวของน้ำสามารถลบออกได้โดยการต้มน้ำ ในขณะที่ความกระด้างถาวรไม่สามารถลบออกได้โดยการต้ม