ข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างกฎขององค์ประกอบคงที่และกฎที่มีหลายสัดส่วนคือตามกฎขององค์ประกอบคงที่ สัดส่วนตัวอย่างที่เท่ากันจะประกอบด้วยสัดส่วนขององค์ประกอบโดยมวลเท่ากันเสมอ ในขณะที่ตามกฎของ หลายสัดส่วน หากธาตุสองธาตุจับกันเป็นสารประกอบทางเคมีมากกว่าหนึ่งชนิด อัตราส่วนระหว่างมวลของธาตุที่สองที่รวมกับมวลคงที่ของธาตุแรกจะมีอัตราส่วนของจำนวนเต็มน้อย
กฎขององค์ประกอบคงที่และกฎของสัดส่วนหลายส่วนคือทฤษฎีในเคมีเชิงฟิสิกส์ที่ใช้อธิบายปริมาณสัมพันธ์ในวิชาเคมี ปริมาณสัมพันธ์คือการวัดปริมาณสัมพัทธ์ของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ในปฏิกิริยาเคมี
กฎขององค์ประกอบคงที่คืออะไร
กฎขององค์ประกอบคงที่ระบุว่าตัวอย่างของสารประกอบจะมีสัดส่วนขององค์ประกอบเท่ากันโดยมวลเสมอ เราสามารถตั้งชื่อกฎนี้เป็นกฎสัดส่วนที่แน่นอนได้เช่นกัน กฎข้อนี้อธิบายว่าสารประกอบที่กำหนดจะมีองค์ประกอบเดียวกันในสัดส่วนเดียวกันโดยมวลเสมอ
ตัวอย่างเช่น น้ำประปาหรือน้ำทะเล โมเลกุลของน้ำมักจะมีธาตุไฮโดรเจนและออกซิเจนในสัดส่วนต่อไปนี้เสมอ สูตรทางเคมีของโมเลกุลน้ำคือ H2O และมวลโมลาร์ของโมเลกุลนี้คือ 18 กรัม/โมล ดังนั้นน้ำ 1 โมลจึงมี H2O 18 กรัม อัตราส่วนระหว่าง H และ O ในโมเลกุลของน้ำคือ 2:1 ดังนั้น เศษส่วนมวลของไฮโดรเจนในน้ำ=(2g / 18g) x 100%=11.11% และเศษส่วนมวลของออกซิเจน=(16g/18g) x 100%=88.89% เศษส่วนเหล่านี้เป็นค่าคงที่และไม่เปลี่ยนแปลงไปตามแหล่งน้ำและวิธีการแยก
กฎขององค์ประกอบคงที่ขึ้นอยู่กับความจริงที่ว่าอะตอมขององค์ประกอบเดียวกัน (อะตอมที่มีเลขอะตอมเท่ากัน) มีความคล้ายคลึงกันเมื่อพิจารณาจากตัวอย่างข้างต้น ข้อสันนิษฐานก็คือว่าอะตอมของไฮโดรเจนใดๆ ก็ตามมีความคล้ายคลึงกับอะตอมของไฮโดรเจนอีกอะตอมหนึ่ง และในทางกลับกัน แต่อาจมีข้อยกเว้นบางประการเช่นกัน เช่น. องค์ประกอบไอโซโทปขององค์ประกอบอาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับแหล่งที่มา ดังนั้น ปริมาณสัมพันธ์จึงแสดงรูปแบบต่างๆ ขึ้นอยู่กับแหล่งที่มาขององค์ประกอบ
กฎพหุสัดส่วนคืออะไร
กฎของสัดส่วนหลายสัดส่วนระบุว่าเมื่อองค์ประกอบสององค์ประกอบรวมกันเพื่อสร้างสารประกอบมากกว่าหนึ่งชนิด น้ำหนักขององค์ประกอบหนึ่งที่รวมกับน้ำหนักคงที่ของอีกองค์ประกอบหนึ่งจะอยู่ในอัตราส่วนของจำนวนเต็มขนาดเล็ก
เราสามารถเรียกกฎหมายนี้ว่ากฎหมายของดาลตันได้เช่นกันเพราะกฎหมายได้รับการพัฒนาโดย John D alton ในปี 1803 ให้เราเข้าใจกฎหมายนี้โดยใช้ตัวอย่าง
ออกไซด์ของไนโตรเจนประกอบด้วยอะตอมของไนโตรเจนและออกซิเจน เราสามารถระบุออกไซด์ของไนโตรเจนได้ 5 ชนิดที่มีอยู่: N2O, NO, N2O3, NO2 และ N2O5 พิจารณาอัตราส่วนมวลของ N และ O ในออกไซด์เหล่านี้ สารประกอบ 14 กรัมของอะตอมไนโตรเจนรวมกับออกซิเจน 8, 16, 24, 32 และ 40 กรัมตามอัตราส่วนมวลตามลำดับ หากเราเอาตัวเลขเหล่านี้เป็นจำนวนเต็มจำนวนน้อย อัตราส่วนสามารถกำหนดได้เป็น 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 และ 1:5
กฎองค์ประกอบคงที่และกฎพหุสัดส่วนต่างกันอย่างไร
ตามกฎขององค์ประกอบคงที่ สัดส่วนของตัวอย่างที่เท่ากันจะประกอบด้วยสัดส่วนขององค์ประกอบเท่ากันโดยมวล ในขณะที่ตามกฎของสัดส่วนหลาย ๆ ถ้าองค์ประกอบสององค์ประกอบจับกันเป็นสารเคมีมากกว่าหนึ่งตัว สารประกอบ แล้วอัตราส่วนระหว่างมวลของธาตุที่สองที่รวมกับมวลคงที่ของธาตุแรกจะมีอัตราส่วนของจำนวนเต็มน้อยนี่คือข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างกฎองค์ประกอบคงที่กับกฎหลายสัดส่วน
สรุป – กฎขององค์ประกอบคงที่เทียบกับกฎหลายสัดส่วน
ตามกฎขององค์ประกอบคงที่ สัดส่วนเดียวกันของตัวอย่างจะประกอบด้วยสัดส่วนขององค์ประกอบเท่ากันโดยมวล ในขณะที่ตามกฎขององค์ประกอบหลายสัดส่วน ถ้าองค์ประกอบสององค์ประกอบจับกันทำให้เกิดสารเคมีมากกว่าหนึ่งตัว สารประกอบ แล้วอัตราส่วนระหว่างมวลของธาตุที่สองที่รวมกับมวลคงที่ของธาตุแรกจะมีอัตราส่วนของจำนวนเต็มน้อย ดังนั้น นี่คือความแตกต่างระหว่างกฎขององค์ประกอบคงที่และกฎที่มีหลายสัดส่วน