ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างคลอไรท์กับคลอไรด์คือคลอไรด์ไอออนเป็นสารออกซิไดซ์อย่างแรง ในขณะที่คลอไรด์ไม่ใช่ตัวออกซิไดซ์
คลอรีนและคลอไรด์เป็นแอนไอออนที่ได้จากอะตอมของคลอรีน แอนไอออนเหล่านี้สามารถเพิ่มสถานะออกซิเดชันได้ในระหว่างปฏิกิริยาเคมี แต่มีเพียงคลอไรท์ไอออนเท่านั้นที่สามารถลดสถานะออกซิเดชันได้ ในขณะที่คลอไรด์ไอออนไม่สามารถทำได้ ดังนั้นคลอไรท์จึงเป็นตัวออกซิไดซ์ แต่คลอไรด์อิออนไม่ใช่
คลอไรท์คืออะไร
คลอรีนเป็นประจุลบที่มีสูตรทางเคมี ClO2– มวลโมลาร์ของประจุลบนี้คือ 67.45 ก./โมลเป็นที่รู้จักกันว่าคลอรีนไดออกไซด์แอนไอออนและเป็นตัวอย่างของเฮไลต์ สารประกอบคลอไรท์เป็นสารประกอบทางเคมีที่มีประจุลบนี้ คลอรีนอยู่ในสถานะออกซิเดชัน +3 คลอไรท์เป็นเกลือของกรดคลอรัส
เมื่อพิจารณาถึงเคมีของคลอไรท์ไอออน มันมีรูปเรขาคณิตของโมเลกุลที่โค้งงอเนื่องจากผลกระทบของคู่อิเล็กตรอนเดี่ยวต่ออะตอมของคลอรีน มุมพันธะของพันธะ O-Cl-O อยู่ที่ประมาณ 111 องศา นอกจากนี้ คลอไรท์ยังเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงที่สุดในบรรดาออกซียาไอออนของคลอรีนอื่นๆ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับศักยภาพของครึ่งเซลล์
การใช้คลอไรท์บ่อยที่สุดคือเกลือโซเดียม (โซเดียมคลอไรท์) ที่มีประโยชน์ในการฟอกสีสิ่งทอ เยื่อกระดาษ และกระดาษเนื่องจากลักษณะออกซิไดซ์อย่างแรง อย่างไรก็ตาม ไม่ได้ใช้โดยตรง และเราจำเป็นต้องสร้างสายพันธุ์คลอรีนไดออกไซด์ที่เป็นกลางผ่านปฏิกิริยากับ HCl แทน
คลอไรด์คืออะไร
คลอไรด์คือประจุลบที่มีสูตรทางเคมี Cl– ประจุลบนี้เกิดจากอะตอมของคลอรีน โดยปกติ อะตอมของคลอรีนประกอบด้วยอิเล็กตรอน 17 ตัว และมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่ไม่เสถียรเนื่องจากการเติมออร์บิทัลที่ไม่สมบูรณ์ ดังนั้นอะตอมของคลอรีนจึงมีปฏิกิริยาสูงและก่อให้เกิดคลอไรด์ไอออนโดยการรับอิเล็กตรอนจากภายนอก อิเล็กตรอนที่เข้ามานี้ตรงบริเวณวงนอกสุดของอะตอมคลอรีน แต่มีประจุบวกในนิวเคลียสของคลอรีนไม่เพียงพอที่จะทำให้ประจุลบของอิเล็กตรอนนั้นเป็นกลาง ดังนั้นจึงเกิดเป็นไอออนที่เรียกว่าคลอไรด์ไอออน ตัวอย่างทั่วไปของสารประกอบที่มีคลอไรด์ไอออนคือเกลือแกงหรือโซเดียมคลอไรด์
คลอไรด์ไอออนมีอิเล็กตรอน 18 ตัว โครงแบบอิเล็กตรอนคล้ายกับอะตอมของอาร์กอน มันมีปฏิกิริยาน้อยกว่าและอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของมันก็น้อยมากเช่นกัน มันมีแนวโน้มที่จะขับไล่อิเล็กตรอนที่เข้ามาอื่น ๆ เนื่องจากมีประจุลบ
สารประกอบที่มีไอออนคลอไรด์โดยทั่วไปเรียกว่าคลอไรด์ คลอไรด์เหล่านี้ส่วนใหญ่ละลายน้ำได้ เมื่อสารประกอบเหล่านี้ละลายในน้ำ ประจุลบและไอออนบวกจะแยกออกจากกัน เนื่องจากอิออนเหล่านี้เป็นไอออนที่มีประจุไฟฟ้า สารละลายที่ประกอบด้วยคลอไรด์ไอออนและไอออนบวกอื่นๆ สามารถนำกระแสไฟฟ้าผ่านสารละลายได้
ความแตกต่างระหว่างคลอไรท์กับคลอไรด์
คลอรีนและคลอไรด์เป็นแอนไอออนที่ได้จากอะตอมของคลอรีน คลอไรท์เป็นแอนไอออนที่มีสูตรเคมี ClO2– ในขณะที่คลอไรด์เป็นไอออนที่มีสูตรทางเคมี Cl–คลอไรท์เป็นออกซีเอเนียนและมีอะตอมของออกซิเจนนอกเหนือจากคลอรีน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างคลอไรท์กับคลอไรด์คือ คลอไรด์ไอออนเป็นสารออกซิไดซ์อย่างแรง ในขณะที่คลอไรด์ไม่ใช่ตัวออกซิไดซ์แต่สามารถทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ได้
ด้านล่างคือบทสรุปของความแตกต่างระหว่างคลอไรท์และคลอไรด์ในรูปแบบตาราง
สรุป – คลอไรท์กับคลอไรด์
คลอรีนและคลอไรด์เป็นแอนไอออนที่ได้จากอะตอมของคลอรีน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างคลอไรท์กับคลอไรด์คือ คลอไรด์ไอออนเป็นสารออกซิไดซ์อย่างแรง ในขณะที่คลอไรด์ไม่ใช่ตัวออกซิไดซ์