ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโพแทสเซียมคลอเรตและโพแทสเซียมเปอร์คลอเรตคือโพแทสเซียมคลอเรตมีปฏิกิริยาสูงเมื่อเทียบกับโพแทสเซียมเปอร์คลอเรต
โพแทสเซียมคลอเรตและโพแทสเซียมเปอร์คลอเรตเป็นสารประกอบไอออนิกที่เราสามารถอธิบายได้ว่าเป็นสารประกอบเกลืออนินทรีย์ สารประกอบเหล่านี้ประกอบด้วยโพแทสเซียมไอออน อะตอมของคลอไรด์ และอะตอมของออกซิเจน
โพแทสเซียมคลอเรตคืออะไร
โพแทสเซียมคลอเรตเป็นสารประกอบไอออนิกที่มีสูตรเคมี KClO3 สารประกอบนี้จะปรากฏเป็นสารผลึกสีขาวเมื่ออยู่ในรูปบริสุทธิ์ ในการใช้งานทางอุตสาหกรรม นี่เป็นสารประกอบคลอเรตที่พบมากที่สุดเป็นอันดับสอง ตามความสำคัญรองจากโซเดียมคลอเรตโพแทสเซียมคลอเรตเป็นที่รู้จักในฐานะตัวออกซิไดซ์ที่แรง การใช้งานที่พบบ่อยที่สุดคือการผลิตไม้ขีดไฟเพื่อความปลอดภัย อย่างไรก็ตาม สารประกอบนี้ได้ถูกแทนที่ด้วยสารประกอบทางเลือกอื่น ๆ ในการใช้งานอื่น ๆ มากมาย เนื่องจากสารประกอบนี้ส่วนใหญ่ล้าสมัย
รูปที่ 01: โพแทสเซียมคลอเรต
การใช้งานทั่วไปของโพแทสเซียมคลอเรต ได้แก่ การผลิตดอกไม้ไฟ จรวด วัตถุระเบิด การเตรียมออกซิเจนสำหรับใช้ในห้องปฏิบัติการ และเครื่องกำเนิดออกซิเจนเคมี นอกจากนี้ยังใช้เป็นยาฆ่าเชื้อสำหรับน้ำยาบ้วนปากและสารกำจัดวัชพืชในการเกษตร
การผลิตโพแทสเซียมคลอเรตในระดับอุตสาหกรรมเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาเมตาธีซิสของเกลือ ซึ่งรวมถึงโซเดียมคลอเรตและโพแทสเซียมคลอไรด์โพแทสเซียมคลอเรตที่ละลายน้ำได้ต่ำจะช่วยในปฏิกิริยานี้ ในบางครั้ง การผลิตนี้ใช้การแยกกระแสไฟฟ้าโดยตรงของ KCl
โดยปกติโพแทสเซียมคลอเรตเป็นสารประกอบอันตรายที่เราต้องจัดการด้วยความระมัดระวัง มันมีแนวโน้มที่จะทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงและบางครั้งก็สามารถจุดไฟหรือระเบิดได้เองตามธรรมชาติเมื่อผสมกับวัสดุที่ติดไฟได้
โพแทสเซียมเปอร์คลอเรตคืออะไร
โพแทสเซียมเปอร์คลอเรตเป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมี KClO4 เป็นเกลืออนินทรีย์ เช่นเดียวกับเปอร์คลอเรตอื่น ๆ โพแทสเซียมเปอร์คลอเรตยังเป็นตัวออกซิไดเซอร์ที่แรง แต่มีแนวโน้มที่จะทำปฏิกิริยาช้ามากกับสารอินทรีย์ สารประกอบนี้ปรากฏเป็นของแข็งผลึกไม่มีสี
รูปที่ 02: โพแทสเซียมเปอร์คลอเรตคริสตัล
เราสามารถผลิตโพแทสเซียมเปอร์คลอเรตทางอุตสาหกรรมได้โดยการบำบัดสารละลายโซเดียมเปอร์คลอเรตที่เป็นน้ำด้วยโพแทสเซียมคลอไรด์ เป็นปฏิกิริยาตกตะกอนขั้นตอนเดียว โดยใช้ประโยชน์จากความสามารถในการละลายต่ำของสารประกอบนี้ นั่นคือความสามารถในการละลายที่ต่ำมากเมื่อเทียบกับโซเดียมเปอร์คลอเรต ยิ่งไปกว่านั้น เราสามารถผลิตสารประกอบนี้ได้อีกทางหนึ่งโดยการทำให้ก๊าซคลอรีนเดือดผ่านสารละลายโพแทสเซียมคลอเรตและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
การใช้โพแทสเซียมเปอร์คลอเรตรวมถึงการใช้ในดอกไม้ไฟ ฝาครอบเครื่องกระสุนปืน ไพรเมอร์ระเบิด และสารขับเคลื่อนต่างๆ องค์ประกอบของแฟลช ดาว และดอกไม้ไฟ นอกจากนี้ยังเคยใช้เป็นเชื้อเพลิงจรวดแบบแข็งอีกด้วย แต่แอปพลิเคชันนี้ถูกแทนที่ด้วยแอมโมเนียมเปอร์คลอเรต
โพแทสเซียมคลอเรตและโพแทสเซียมเปอร์คลอเรตต่างกันอย่างไร
โพแทสเซียมคลอเรตและโพแทสเซียมเปอร์คลอเรตเป็นสารประกอบไอออนิกและอนินทรีย์สูตรทางเคมีของโพแทสเซียมคลอเรตคือ KClO3 ในขณะที่สูตรทางเคมีของโพแทสเซียมเปอร์คลอเรตคือ KClO4 ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโพแทสเซียมคลอเรตและโพแทสเซียมเปอร์คลอเรตคือโพแทสเซียมคลอเรตมีปฏิกิริยาสูงเมื่อเทียบกับโพแทสเซียมเปอร์คลอเรต นอกจากนี้ การผลิตโพแทสเซียมคลอเรตในระดับอุตสาหกรรมยังเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาเมตาทิซิสของเกลือ ซึ่งรวมถึงโซเดียมคลอเรตและโพแทสเซียมคลอไรด์ ในขณะที่การผลิตโพแทสเซียมเปอร์คลอเรตในระดับอุตสาหกรรมเกี่ยวข้องกับการบำบัดสารละลายโซเดียมเปอร์คลอเรตที่เป็นน้ำด้วยโพแทสเซียมคลอไรด์
อินโฟกราฟิกด้านล่างแสดงความแตกต่างระหว่างโพแทสเซียมคลอเรตและโพแทสเซียมเปอร์คลอเรตในรูปแบบตารางสำหรับการเปรียบเทียบแบบเคียงข้างกัน
สรุป – โพแทสเซียมคลอเรตกับโพแทสเซียมเปอร์คลอเรต
โพแทสเซียมคลอเรตและโพแทสเซียมเปอร์คลอเรตเป็นสารประกอบไอออนิกและอนินทรีย์ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโพแทสเซียมคลอเรตและโพแทสเซียมเปอร์คลอเรตคือโพแทสเซียมคลอเรตมีปฏิกิริยาสูงเมื่อเทียบกับโพแทสเซียมเปอร์คลอเรต