โซเดียมอะตอมกับโซเดียมไอออน
ธาตุในตารางธาตุไม่เสถียรยกเว้นก๊าซมีตระกูล ดังนั้น ธาตุต่างๆ จึงพยายามทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบอื่นๆ เพื่อให้ได้อิเล็กตรอนที่มีตระกูลแก๊สมีตระกูลเพื่อให้เกิดความเสถียร ในทำนองเดียวกัน โซเดียมยังต้องได้รับอิเล็กตรอนเพื่อให้ได้รับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของก๊าซมีตระกูล นีออน อโลหะทั้งหมดทำปฏิกิริยากับโซเดียมที่ก่อตัวเป็นโซเดียมไอออน ยกเว้นความคล้ายคลึงกันบางประการ โซเดียมอะตอมและโซเดียมไอออนมีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีที่แตกต่างกันเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงของอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
โซเดียมอะตอม
โซเดียม ซึ่งเป็นสัญลักษณ์ของนาคือธาตุหมู่ 1 ที่มีเลขอะตอม 11โซเดียมมีคุณสมบัติของโลหะกลุ่มที่ 1 น้ำหนักอะตอมของมันคือ 22.989 อิเล็กตรอนของมันคือ 1s2 2s2 2p6 3s1โซเดียมเป็นธาตุแรกในช่วงที่สาม ดังนั้นอิเล็กตรอนจึงเริ่มเติมเข้าสู่วงโคจร 3 โซเดียมมีอยู่ในรูปของแข็งสีเงิน แต่โซเดียมจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจนอย่างรวดเร็วมากเมื่อสัมผัสกับอากาศ จึงทำให้เคลือบออกไซด์มีสีคล้ำ โซเดียมอ่อนพอที่จะตัดด้วยมีด และทันทีที่มันตัด สีเงินจะหายไปเนื่องจากการก่อตัวของชั้นออกไซด์ ความหนาแน่นของโซเดียมต่ำกว่าน้ำ ดังนั้นโซเดียมจึงลอยอยู่ในน้ำในขณะที่ทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรง โซเดียมให้เปลวไฟสีเหลืองสดใสเมื่อเผาไหม้ในอากาศ จุดเดือดของโซเดียมคือ 883 °C และจุดหลอมเหลว 97.72 °C โซเดียมมีไอโซโทปจำนวนมาก ในหมู่พวกเขา Na-23 มีความอุดมสมบูรณ์มากที่สุดโดยมีสัมพัทธ์ประมาณ 99% โซเดียมเป็นองค์ประกอบสำคัญในระบบสิ่งมีชีวิตในการรักษาสมดุลออสโมติก สำหรับการส่งผ่านแรงกระตุ้นของเส้นประสาท และอื่นๆ โซเดียมยังใช้ในการสังเคราะห์สารเคมีอื่นๆ สารประกอบอินทรีย์ สบู่ และสำหรับหลอดโซเดียมไอระเหย
โซเดียมไอออน
เมื่อโซเดียมอะตอมปล่อยเวเลนซ์อิเล็กตรอนไปยังอีกอะตอมหนึ่ง มันจะก่อตัวเป็นไอออนบวก (+1) แบบโมโนวาเลนต์ มีการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ 1s2 2s2 2p6 ซึ่งคล้ายกับการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ ของนีออน การกำจัดอิเล็กตรอนออกจากสิ่งนี้เป็นเรื่องยาก ดังนั้นพลังงานไอออไนเซชันจึงสูงมาก (4562 kJ·mol-1) อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของโซเดียมต่ำมาก (ตามมาตราส่วนของ Pauling จะอยู่ที่ประมาณ 0.93) ทำให้สามารถสร้างไอออนบวกได้โดยการบริจาคอิเล็กตรอนไปยังอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟสูงกว่า (เช่น ฮาโลเจน) ดังนั้นโซเดียมจึงมักสร้างสารประกอบไอออนิก
โซเดียมอะตอมกับโซเดียมไอออนต่างกันอย่างไร
• โซเดียมไอออนได้รับการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ที่เสถียรโดยให้อิเล็กตรอนหนึ่งตัวจากอะตอมโซเดียม ดังนั้นโซเดียมไอออนจึงมีอิเล็กตรอนน้อยกว่าโซเดียมไอออนหนึ่งตัว
• กล่าวอีกนัยหนึ่ง เปลือกเวเลนซ์/ เปลือกสุดท้ายของอะตอมโซเดียมมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียว แต่ในโซเดียมไอออน เปลือกสุดท้ายมีอิเล็กตรอน 8 ตัว
• โซเดียมไอออนมีประจุ +1 ในขณะที่โซเดียมอะตอมเป็นกลาง
• อะตอมของโซเดียมมีปฏิกิริยาไวมาก ดังนั้นจะไม่พบอิสระในธรรมชาติ มีอยู่ในรูปของโซเดียมไอออนในสารประกอบ
• เนื่องจากการปล่อยอิเล็กตรอนหนึ่งตัว รัศมีโซเดียมไอออนจึงแตกต่างจากรัศมีอะตอม
• โซเดียมไอออนถูกดึงดูดไปยังอิเล็กโทรดที่มีประจุลบ แต่โซเดียม อะตอมไม่ใช่
• พลังงานไอออไนเซชันแรกของโซเดียมอะตอมต่ำมากเมื่อเทียบกับพลังงานไอออไนเซชันของโซเดียม +1 ไอออน