ไดโพลไดโพลกับการกระจาย | ปฏิกิริยาไดโพลไดโพลกับกองกำลังกระจาย
ปฏิกิริยาไดโพลไดโพลและแรงกระจายเป็นจุดดึงดูดระหว่างโมเลกุลระหว่างโมเลกุล กองกำลังระหว่างโมเลกุลบางอย่างแข็งแกร่งในขณะที่บางส่วนอ่อนแอ อย่างไรก็ตาม อันตรกิริยาระหว่างโมเลกุลเหล่านี้อ่อนแอกว่าแรงในโมเลกุล เช่น พันธะโควาเลนต์หรือไอออนิก พันธะเหล่านี้จะกำหนดพฤติกรรมของโมเลกุล
ปฏิกิริยาไดโพลไดโพลคืออะไร
ขั้วเกิดขึ้นเนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ให้การวัดอะตอมเพื่อดึงดูดอิเล็กตรอนในพันธะโดยปกติมาตราส่วน Pauling จะใช้เพื่อระบุค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ในตารางธาตุ มีรูปแบบว่าค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เปลี่ยนแปลงไปอย่างไร ฟลูออรีนมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงสุด ซึ่งเท่ากับ 4 ตามมาตราส่วนพอลลิง จากซ้ายไปขวาตลอดระยะเวลา ค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้จะเพิ่มขึ้น ดังนั้น ฮาโลเจนจึงมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่มากกว่าในช่วงเวลาหนึ่ง และองค์ประกอบกลุ่มที่ 1 มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่ค่อนข้างต่ำ ในกลุ่ม ค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ลดลง เมื่ออะตอมทั้งสองที่สร้างพันธะต่างกัน อิเล็กโตรเนกาติวิตีของพวกมันก็มักจะแตกต่างกัน ดังนั้นพันธะคู่อิเล็กตรอนจึงถูกดึงโดยอะตอมหนึ่งอะตอมมากกว่าอะตอมอื่นซึ่งมีส่วนร่วมในการสร้างพันธะ ซึ่งจะส่งผลให้มีการกระจายอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมทั้งสองไม่เท่ากัน เนื่องจากการแบ่งปันอิเล็กตรอนที่ไม่สม่ำเสมอ อะตอมหนึ่งจะมีประจุลบเล็กน้อย ในขณะที่อีกอะตอมจะมีประจุบวกเล็กน้อย ในกรณีนี้ เราบอกว่าอะตอมได้รับประจุลบหรือประจุบวกบางส่วน (ไดโพล)อะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงกว่าจะมีประจุลบเล็กน้อย และอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำกว่าจะได้ประจุบวกเล็กน้อย เมื่อปลายด้านบวกของโมเลกุลหนึ่งและปลายด้านลบของโมเลกุลอื่นอยู่ใกล้กัน ปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตจะเกิดขึ้นระหว่างสองโมเลกุล สิ่งนี้เรียกว่าปฏิกิริยาไดโพลไดโพล
Dispersion Forces คืออะไร
นี้เรียกอีกอย่างว่ากองกำลังกระจายลอนดอน สำหรับแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล ควรมีการแยกประจุ มีโมเลกุลสมมาตรบางอย่างเช่น H2, Cl2 ซึ่งไม่มีการแยกประจุ อย่างไรก็ตาม อิเล็กตรอนเคลื่อนที่อยู่ตลอดเวลาในโมเลกุลเหล่านี้ ดังนั้นการแยกประจุภายในโมเลกุลสามารถเกิดขึ้นได้ทันทีหากอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ไปทางปลายด้านหนึ่งของโมเลกุล ปลายอิเล็กตรอนจะมีประจุเป็นลบชั่วคราว ในขณะที่ปลายอีกด้านหนึ่งจะมีประจุบวก ไดโพลชั่วคราวเหล่านี้สามารถเหนี่ยวนำไดโพลในโมเลกุลข้างเคียงและหลังจากนั้น ปฏิกิริยาระหว่างขั้วตรงข้ามอาจเกิดขึ้นได้อันตรกิริยาประเภทนี้เรียกว่าอันตรกิริยาของไดโพลเหนี่ยวนำแบบทันทีทันใด และนี่คือประเภทของกองกำลัง Van der Waals ซึ่งเรียกอีกอย่างว่ากองกำลังกระจายของลอนดอน
ความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาไดโพลไดโพลและแรงกระจายคืออะไร
• ปฏิกิริยาไดโพลไดโพลเกิดขึ้นระหว่างไดโพลถาวรสองตัว ในทางตรงกันข้าม แรงกระจายเกิดขึ้นในโมเลกุลที่ไม่มีไดโพลถาวร
• โมเลกุลที่ไม่มีขั้วสองโมเลกุลสามารถมีแรงกระจาย และโมเลกุลสองขั้วจะมีปฏิกิริยาไดโพลไดโพล
• แรงกระจายอ่อนกว่าปฏิกิริยาไดโพลของไดโพล
• ความแตกต่างของขั้วในพันธะและความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ส่งผลต่อความแข็งแรงของปฏิกิริยาไดโพลไดโพล โครงสร้างโมเลกุล ขนาด และจำนวนการโต้ตอบส่งผลต่อความแข็งแกร่งของแรงกระจาย