อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งเทียบกับอ่อนแอ
สารประกอบทั้งหมดสามารถแบ่งได้เป็นสองกลุ่ม เนื่องจากอิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ขึ้นอยู่กับความสามารถในการผลิตไอออนและดังนั้นจึงสามารถนำไฟฟ้าได้ กระบวนการของการส่งกระแสผ่านสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ดังนั้น การบังคับไอออนบวกและลบให้เคลื่อนที่ไปยังอิเล็กโทรดตามลำดับจึงเรียกว่า "อิเล็กโทรไลซิส" กระบวนการนี้ดำเนินการในเซลล์อิเล็กโทรไลต์ แนวคิดนี้ใช้ในการชุบโลหะ การแยกองค์ประกอบโซลิดสเตตหรือก๊าซ ในแบตเตอรี่ เซลล์เชื้อเพลิง ฯลฯ
อิเล็กโทรไลต์ในร่างกายเราก็มีเช่นกันจำเป็นสำหรับการรักษาสมดุลภายในเซลล์และของเหลวในเลือดในร่างกายที่แข็งแรง ความสมดุลของอิเล็กโทรไลต์เป็นสิ่งสำคัญในการรักษาสมดุลออสโมติก ดังนั้น ความดันโลหิตภายในร่างกาย Na+, K+, Ca2+ มีความสำคัญต่อการส่งผ่านแรงกระตุ้นของเส้นประสาทและการหดตัวของกล้ามเนื้อ สภาวะสมดุลของอิเล็กโทรไลต์ถูกควบคุมโดยฮอร์โมนต่างๆในร่างกาย ตัวอย่างเช่น aldosterone ควบคุม Na+ amount แคลซิโทนินและฮอร์โมนพาราธอร์มอนมีบทบาทในการรักษา Ca2+ และ PO43- สมดุล วัดระดับอิเล็กโทรไลต์ในเลือดเพื่อระบุความไม่สมดุลของอิเล็กโทรไลต์บางอย่าง ส่วนใหญ่ Na+ และ K+ ระดับในเลือดและปัสสาวะจะวัดเพื่อตรวจความผิดปกติของไต ฯลฯ Na ปกติ + ระดับในเลือด 135 – 145 mmol/L และ K+ ปกติคือ 3.5 – 5.0 mmol/L อิเล็กโทรไลต์ในร่างกายในระดับที่รุนแรงอาจถึงแก่ชีวิตได้ อิเล็กโทรไลต์มีความสำคัญในตัวพืชเช่นกัน ตัวอย่างเช่น กลไกการเปิดและปิดปากใบโดยเซลล์ป้องกันถูกควบคุมโดยอิเล็กโทรไลต์ (K+)
อิเล็กโทรไลต์เป็นสารที่ผลิตไอออน สารประกอบเหล่านี้สามารถผลิตไอออนได้เมื่ออยู่ในขั้นหลอมเหลวหรือเมื่อถูกละลายในตัวทำละลาย (น้ำ) เนื่องจากอิออน อิเล็กโทรไลต์จึงสามารถนำไฟฟ้าได้ บางครั้งอาจมีอิเล็กโทรไลต์ที่เป็นของแข็ง นอกจากนี้ ก๊าซบางชนิด เช่น คาร์บอนไดออกไซด์จะผลิตไอออน (ไอออนของไฮโดรเจนและไบคาร์บอเนต) เมื่อละลายในน้ำ อิเล็กโทรไลต์มีสองประเภท อิเล็กโทรไลต์ที่แรงและอิเล็กโทรไลต์อ่อน
อิเล็กโทรไลต์แรง
อิเล็กโทรไลต์ที่แรงจะสร้างไอออนได้ง่ายเมื่อละลายได้ พวกมันแยกตัวออกจนหมดเพื่อผลิตไอออนในสารละลาย ตัวอย่างเช่น สารประกอบไอออนิกเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรง โซเดียมคลอไรด์ที่หลอมละลายหรือสารละลาย NaCl ที่เป็นน้ำได้แยกตัวออกเป็น Na+ และ Cl– ไอออน; จึงเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดี กรดและเบสแก่ก็เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่ดีเช่นกัน
อิเล็กโทรไลต์อ่อน
อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะผลิตอิออนเล็กน้อยเมื่อละลายในน้ำพวกมันแยกตัวบางส่วนและผลิตไอออนเล็กน้อย ในสารละลายอิเล็กโทรไลต์อ่อน จะมีไอออนที่แยกตัวออกเช่นเดียวกับโมเลกุลที่เป็นกลางของสาร ดังนั้นกระแสที่ดำเนินการโดยสารละลายดังกล่าวจึงต่ำมากเมื่อเทียบกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ที่แรง ตัวอย่างเช่น กรดอ่อนเช่นกรดอะซิติกและเบสอ่อนเป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อน
อิเล็กโทรไลต์เข้มข้นและอิเล็กโทรไลต์อ่อนต่างกันอย่างไร
• อิเล็กโทรไลต์ที่แรงจะละลายในน้ำได้ง่าย แต่อิเล็กโทรไลต์แบบอ่อนจะไม่ละลายในทันที
• อิเล็กโทรไลต์ที่แรงจะแตกตัวหรือแตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลาย ในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนจะแตกตัวหรือแตกตัวเป็นไอออนบางส่วน
• อิเล็กโทรไลต์ที่แรงนำไฟฟ้าได้อย่างมีประสิทธิภาพมากเนื่องจากมีอิออนจำนวนมากในตัวกลาง แต่อิเล็กโทรไลต์อ่อนจะนำกระแสไฟฟ้าเพียงเล็กน้อย