ไนโตรเจนกับฟอสฟอรัส
ไนโตรเจนและฟอสฟอรัสเป็นธาตุหมู่ V ในตารางธาตุ มีอิเล็กตรอนของเปลือกวาเลนซ์เหมือนกัน พวกมันมีคุณสมบัติที่คล้ายคลึงกันโดยเฉพาะเมื่อทำสารประกอบ ทั้งสองมี ns2 np3 การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของเปลือกวาเลนซ์
ไนโตรเจน
ไนโตรเจนเป็นธาตุที่มีมากที่สุดเป็นอันดับสี่ในร่างกายของเรา อยู่ในกลุ่ม 15 ของตารางธาตุที่มีเลขอะตอม 7 ไนโตรเจนเป็นอโลหะและอิเล็กตรอนของมันคือ 1s2 2s22p3 p orbital เต็มไปครึ่งหนึ่ง ทำให้ไนโตรเจนมีความสามารถในการรับอิเล็กตรอนเพิ่มอีกสามตัว เพื่อให้ได้รูปแบบก๊าซมีตระกูลที่เสถียรดังนั้นไนโตรเจนจึงเป็นไตรวาเลนท์ อะตอมไนโตรเจนสองอะตอมสามารถสร้างพันธะสามระหว่างพวกมันซึ่งมีอิเล็กตรอนสามตัวรวมกัน โมเลกุลไดอะตอมมิกนี้อยู่ในเฟสของก๊าซที่อุณหภูมิห้อง และก่อตัวเป็นก๊าซเฉื่อยที่ไม่มีสี ไม่มีกลิ่น รสจืด และเฉื่อย ไนโตรเจนเป็นก๊าซที่ไม่ติดไฟ จึงไม่สนับสนุนการเผาไหม้ นี่คือก๊าซที่มีปริมาณสูงสุดในชั้นบรรยากาศของโลก (ประมาณ 78%) โดยธรรมชาติแล้ว มีไอโซโทปของไนโตรเจนสองไอโซโทปคือ N-14 และ N-15 N-14 มีความอุดมสมบูรณ์มากกว่าและมีความอุดมสมบูรณ์ 99.6% ที่อุณหภูมิต่ำมาก ไนโตรเจนจะเข้าสู่สถานะของเหลว มีลักษณะคล้ายน้ำ แต่ความหนาแน่นต่ำกว่าน้ำ
ไนโตรเจนใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเคมี และเป็นองค์ประกอบสำคัญที่จำเป็นสำหรับสิ่งมีชีวิต การใช้ไนโตรเจนในเชิงพาณิชย์ที่สำคัญที่สุดคือการใช้ไนโตรเจนเป็นวัตถุดิบในการผลิตแอมโมเนีย กรดไนตริก ยูเรีย และสารประกอบไนโตรเจนอื่นๆ สารประกอบเหล่านี้อาจรวมอยู่ในปุ๋ย เนื่องจากไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบหลักอย่างหนึ่ง ซึ่งจำเป็นสำหรับการเจริญเติบโตของพืชนอกจากนี้ยังใช้ไนโตรเจนในที่ที่ต้องการสภาพแวดล้อมเฉื่อย โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อทำปฏิกิริยาเคมี ไนโตรเจนเหลวใช้สำหรับแช่แข็งสิ่งของในทันทีและเป็นสารหล่อเย็นในอุปกรณ์ต่างๆ (เช่น คอมพิวเตอร์)
ฟอสฟอรัส
ฟอสฟอรัสเป็นธาตุ 15th ในตารางธาตุที่มีสัญลักษณ์ P อยู่ในกลุ่ม 15 พร้อมกับไนโตรเจนและมีน้ำหนักโมเลกุล 31 g mol -1 โครงอิเล็กตรอนของฟอสฟอรัสคือ 1s2 2s2 2p63s2 3p3 มันเป็นอะตอมหลายวาเลนต์และสามารถก่อตัวเป็น +3, +5 ไพเพอร์ ฟอสฟอรัสมีไอโซโทปหลายชนิด แต่ P-31 นั้นพบได้ทั่วไปและมีความอุดมสมบูรณ์ 100% ไอโซโทป P-32 และ P-33 มีกัมมันตภาพรังสีและสามารถปล่อยอนุภาคบีตาบริสุทธิ์ออกมาได้ ฟอสฟอรัสมีปฏิกิริยาไวมาก ดังนั้นจึงไม่สามารถแสดงเป็นอะตอมเดี่ยวได้ มีสองรูปแบบที่สำคัญของฟอสฟอรัสในธรรมชาติเป็นฟอสฟอรัสขาวและฟอสฟอรัสแดง ฟอสฟอรัสขาวมีอะตอม P สี่ตัวที่จัดเรียงในรูปทรงสี่เหลี่ยมจตุรัส ฟอสฟอรัสขาวเป็นของแข็งโปร่งใสสีเหลืองซีดมีปฏิกิริยาสูงและเป็นพิษสูง ฟอสฟอรัสแดงมีอยู่ในรูปของพอลิเมอร์ และเมื่อให้ความร้อนกับฟอสฟอรัสขาว ก็จะได้สิ่งนี้มา นอกจากฟอสฟอรัสขาวและแดงแล้ว ยังมีอีกประเภทหนึ่งที่เรียกว่าฟอสฟอรัสดำ และมีโครงสร้างคล้ายกับกราไฟต์
ความแตกต่างระหว่าง ไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
• เลขอะตอมของไนโตรเจนคือ 7 และ 15 สำหรับฟอสฟอรัส
• ไนโตรเจนอยู่ในช่วงที่สอง ในขณะที่ฟอสฟอรัสอยู่ในช่วงที่สาม
• ไนโตรเจนตามธรรมชาติเกิดขึ้นเป็นก๊าซไดอะตอมมิก ในขณะที่ฟอสฟอรัสเกิดขึ้นในสถานะของแข็ง
• ฟอสฟอรัสมีความสามารถในการสร้างพันธะจนกว่าจะมีมากกว่าออคเต็ตในเปลือกเวเลนซ์ แต่ไนโตรเจนจะสร้างพันธะจนเต็มออกเตต