ความแตกต่างระหว่างตุ่นและโมลาริตี

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

โมลเทียบกับกราม

ทั้งโมลและโมลาริตีสัมพันธ์กับสารที่ตรวจวัด

ตุ่น

เราสามารถนับและวัดสิ่งที่เราเห็นและสัมผัสได้ ดินสอ หนังสือ เก้าอี้ บ้าน หรืออะไรทำนองนั้นที่สามารถนับและบอกเป็นตัวเลขได้ง่าย แต่การนับสิ่งที่มีขนาดเล็กมากเป็นเรื่องยาก อะตอมและโมเลกุลในสสารนั้นมีขนาดเล็กมาก และมีเป็นพันล้านตัวในพื้นที่เล็กๆ ที่กำหนด ดังนั้นการพยายามนับว่าเป็นวัตถุอื่นๆ ก็ไม่มีประโยชน์ นั่นคือเหตุผลที่เปิดตัวหน่วยวัดที่เรียกว่า "โมล" ใช้สำหรับวัดปริมาณของสาร (อะตอม โมเลกุล ไอออน อิเล็กตรอน ฯลฯ) ในวิชาเคมี สัญลักษณ์ของหน่วยคือโมล ไอโซโทปคาร์บอน 12 ใช้เพื่อกำหนดโมล จำนวนอะตอมในไอโซโทปคาร์บอน -12 บริสุทธิ์ 12 กรัมเรียกว่า 1 โมล ค่านี้เทียบเท่ากับ 6.02214179(30) ×10²³ carbon-12 อะตอม ดังนั้น 1mol คือ 6.02214179(30)×10^{23 ของสารใดๆ หมายเลขนี้เรียกว่าหมายเลขของอโวกาโดร มวลของสารหนึ่งโมลแสดงเป็นกรัม เท่ากับน้ำหนักโมเลกุลของสาร ถ้าเราหามวล 1 มวลโมเลกุล มันจะมีสสาร 1 โมล ดังนั้น จำนวนของสสารของอะโวกาโดร ในทางเคมี โมลถูกใช้อย่างกว้างขวางเพื่อระบุการวัดแทนปริมาตรหรือน้ำหนัก}

กราม

ความเข้มข้นเป็นปรากฏการณ์ที่สำคัญและใช้กันทั่วไปในวิชาเคมี ใช้เพื่อระบุการวัดเชิงปริมาณของสาร หากคุณต้องการกำหนดปริมาณไอออนของทองแดงในสารละลาย สามารถกำหนดเป็นการวัดความเข้มข้นได้ การคำนวณทางเคมีเกือบทั้งหมดใช้การวัดความเข้มข้นเพื่อสรุปผลเกี่ยวกับส่วนผสมในการหาความเข้มข้น เราต้องมีส่วนผสมของส่วนประกอบ ในการคำนวณความเข้มข้นของความเข้มข้นของแต่ละองค์ประกอบ ต้องทราบปริมาณสัมพัทธ์ที่ละลายในสารละลาย มีวิธีการสองสามวิธีในการวัดความเข้มข้น และโมลาริตีเป็นหนึ่งในนั้น

โมลาริตีเรียกอีกอย่างว่าความเข้มข้นของฟันกราม นี่คืออัตราส่วนระหว่างจำนวนโมลของสารในตัวทำละลายหนึ่งปริมาตร ตามอัตภาพ ปริมาตรตัวทำละลายกำหนดเป็นลูกบาศก์เมตร อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวก เรามักใช้ลิตรหรือลูกบาศก์เดซิเมตร ดังนั้นหน่วยของโมลาริตีจึงเป็นโมลต่อลิตร/ ลูกบาศก์เดซิเมตร (โมล l^-1, mol dm^{-3) หน่วยยังระบุเป็น M ตัวอย่างเช่น สารละลายของโซเดียมคลอไรด์ 1 โมลที่ละลายในน้ำมีโมลาริตีเท่ากับ 1 โมลาริตี}

โมลาริตีเป็นวิธีการวัดความเข้มข้นที่ใช้บ่อยที่สุด ตัวอย่างเช่น ใช้ในการคำนวณค่า pH ค่าคงที่การแยกตัว/ ค่าคงที่สมดุล เป็นต้นต้องแปลงมวลของตัวถูกละลายให้เป็นเลขโมลาร์เพื่อให้ความเข้มข้นของโมลาร์ เมื่อต้องการทำเช่นนี้ มวลจะถูกหารด้วยน้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลาย ตัวอย่างเช่น หากเราต้องการเตรียมสารละลายโพแทสเซียมซัลเฟต 1 M ให้ละลายโพแทสเซียมซัลเฟต 174.26 g mol^{-1 (1 โมล) ในน้ำหนึ่งลิตร}

โมลกับโมลาริตีต่างกันอย่างไร

• โมลคือการวัดจำนวนของสาร ในขณะที่โมลาริตีเป็นตัววัดความเข้มข้น

• โมลาริตีให้แนวคิดเกี่ยวกับปริมาณของสารที่มีอยู่ในส่วนผสม

• ให้โมลาริตีเป็นโมลของสารในตัวทำละลายหนึ่งปริมาตร

• โมลเป็นหน่วยแต่โมลาริตีไม่ใช่