ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง isotonic และ isosmotic คือ สารละลาย isotonic มีเพียงตัวละลายที่ไม่เจาะทะลุ ในขณะที่สารละลาย isosmotic มีทั้งตัวถูกแทรกซึมและตัวละลายที่ไม่เจาะทะลุ ความแตกต่างที่สำคัญอีกประการระหว่างสารละลายไอโซโทนิกและไอโซโมติกคือ สารละลายไอโซโทนิกมีแรงดันออสโมติกที่แตกต่างจากเซลล์ที่ล้อมรอบ ในขณะที่สารละลายไอโซโทนิกมีแรงดันออสโมติกเท่ากับเซลล์ที่ล้อมรอบ
Isotonic และ Isosmotic คือประเภทของโซลูชันและคำศัพท์ที่เรามักพบในห้องปฏิบัติการเคมี หลายคนยังคงสับสนเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่างโซลูชันทั้งสองประเภทที่เชื่อว่าเหมือนกันอย่างไรก็ตาม พวกเขาไม่เหมือนกัน และเราจะเน้นความแตกต่างในบทความนี้
ตัวถูกละลายคืออะไร
ตัวละลายคือสารที่ละลายในสารละลาย เพื่อให้เข้าใจถึงสารละลายไอโซโมติกและไอโซโทนิก เราต้องตระหนักว่าพวกมันคือตัวถูกละลายที่ทะลุทะลวงหรือตัวถูกละลายที่ไม่ทะลุทะลวง ตัวละลายที่เจาะทะลุคือสิ่งที่สามารถผ่านเยื่อหุ้มเซลล์ซึ่งส่งผลต่อแรงดันออสโมติกข้ามเมมเบรน ในทางกลับกัน ตัวละลายที่ไม่เจาะทะลุไม่สามารถผ่านเมมเบรนได้ ซึ่งเป็นสาเหตุที่ส่งผลต่อการบำรุงเท่านั้น
ไอโซโทนิกคืออะไร
Isotonic คือเมื่อสารละลายมีความเข้มข้นของเกลือเท่ากับเลือดและเซลล์ของร่างกายมนุษย์ สารละลายไอโซโทนิกประกอบด้วยตัวถูกละลายที่ไม่เจาะทะลุเท่านั้น และหมายถึงสารละลายที่มีแรงดันออสโมติกเท่ากับเซลล์ที่ล้อมรอบ
รูปที่ 01: Isotonic Solution
ยิ่งไปกว่านั้น พวกมันไม่ดูดซับอะไรจากเซลล์และในทางกลับกัน (เซลล์ก็ไม่ดูดซับตัวถูกละลายจากสารละลายเหล่านี้ด้วย) ตัวอย่างเช่น สารละลายที่มี 154 mMNaCl เป็นไอโซโทนิกสำหรับมนุษย์
isosmotic คืออะไร
Isosmotic คือเมื่อสารละลายสองชนิดมีจำนวนตัวถูกละลายเท่ากัน ดังนั้นแม้ว่าพวกมันจะมีแรงดันออสโมติกเท่ากับเซลล์ แต่พวกมันก็ล้อมรอบ ประกอบด้วยตัวละลายที่แทรกซึมซึ่งสามารถเข้าและเพิ่มแรงดันออสโมติกของเซลล์ได้ เมื่อแรงดันออสโมติกของเซลล์เพิ่มขึ้นทำให้เซลล์ดูดซับน้ำจากตัวกลางจะเข้าสู่สมดุลและแรงดันออสโมติกเท่ากับทั้งสองด้าน ซึ่งอาจส่งผลต่อเซลล์จนแตกในที่สุด
ตัวอย่างเช่น ซูโครสเป็นสารละลายที่ไม่มีไอออน สารละลายของซูโครสที่มีขนาด 320 mM เป็นไอโซโมติกสำหรับมนุษย์ เมื่อเปรียบเทียบสารละลายซูโครสนี้กับสารละลาย NaCl 154 มิลลิโมลาร์ พบว่ามีโซเดียม 154 มิลลิโมลาร์ (Na) และ 154 มิลลิโมลาร์ (Cl) หรือประมาณ 308 มิลลิโมลาร์ ซึ่งใกล้เคียงกับ 320 มิลลิโมลาร์สำหรับซูโครส
ไอโซโทนิกและไอโซโมติกต่างกันอย่างไร
ไอโซโทนิกหมายถึงสารละลายที่มีความเข้มข้นของตัวถูกละลายเช่นเดียวกับในเซลล์หรือของเหลวในร่างกาย Isosmotic หมายถึงสถานการณ์ของสารละลายสองชนิดที่มีแรงดันออสโมติกเท่ากัน ดังนั้น สารละลายไอโซโทนิกจึงมีตัวถูกละลายที่ไม่เจาะทะลุเท่านั้น ในขณะที่สารละลายไอโซโมติกมีทั้งตัวถูกแทรกซึมและตัวละลายที่ไม่เจาะทะลุ
เมื่อคำนึงถึงความสัมพันธ์ของสารละลายทั้งสองประเภทนี้กับแรงดันออสโมติก สารละลายไอโซโทนิกจึงมีแรงดันออสโมติกที่แตกต่างจากเซลล์ที่ล้อมรอบ ในทางตรงกันข้าม สารละลายไอโซโมติกมีแรงดันออสโมติกเท่ากับเซลล์ที่ล้อมรอบ นอกจากนี้ สารละลายไอโซโทนิกจะไม่ทำให้เซลล์ดูดซับน้ำจากบริเวณโดยรอบหรือสูญเสียน้ำจากเซลล์ อย่างไรก็ตาม สารละลายไอโซโมติกทำให้เซลล์ดูดซับน้ำจากบริเวณโดยรอบหรือสูญเสียน้ำออกจากเซลล์
สรุป – Isotonic vs Isosmotic
คำว่า isotonic และ isosmotic มีประโยชน์ในการอธิบายคุณสมบัติของของเหลวในร่างกาย ทั้งสองคำ isotonic เป็นการแสดงออกถึงแนวคิดของการมีความเข้มข้นของตัวถูกละลายที่เท่ากัน ในขณะที่คำว่า isosmotic เป็นการแสดงออกถึงแนวคิดของการมีแรงดันออสโมติกที่เท่ากัน ความแตกต่างระหว่าง isotonic และ isosmotic คือ สารละลาย isotonic มีเพียงตัวละลายที่ไม่เจาะทะลุ ในขณะที่สารละลาย isosmotic มีทั้งตัวถูกแทรกซึมและตัวละลายที่ไม่เจาะทะลุ