ความแตกต่างระหว่าง Tonicity และ Osmolarity

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง tonicity และ osmolarity คือ tonicity วัดเฉพาะความเข้มข้นของตัวถูกละลายที่ไม่แทรกซึมผ่านเมมเบรนแบบกึ่งซึมผ่านได้ ในขณะที่ osmolarity วัดความเข้มข้นรวมของตัวถูกละลายที่เจาะและไม่เจาะทะลุ

ออสโมลาริตีคือการวัดแรงดันออสโมติกของสารละลาย ในแง่ที่ง่ายกว่า มันคือการวัดปริมาณตัวถูกละลายในสารละลายโดยประมาณ ในทางตรงกันข้าม tonicity หมายถึงความเข้มข้นสัมพัทธ์ของอนุภาคตัวถูกละลายภายในเซลล์เทียบกับความเข้มข้นภายนอกเซลล์ ดังนั้นทั้ง tonicity และ osmolarity จึงดูเหมือนเป็นแนวคิดที่คล้ายคลึงกัน อย่างไรก็ตาม มีความแตกต่างที่เราจะพูดถึงในบทความนี้

โทนิซิตี้คืออะไร

Tonicity คือการวัดความลาดชันของแรงดันออสโมติกโดยใช้ศักย์น้ำของสารละลายสองชนิดที่คั่นด้วยเมมเบรนแบบกึ่งซึมผ่านได้ มันหมายถึง; คำว่า tonicity อธิบายความเข้มข้นสัมพัทธ์ของสารละลาย I ซึ่งกำหนดทิศทางและขอบเขตของการแพร่กระจาย การวัดนี้มีความสำคัญในการพิจารณาการตอบสนองของเซลล์ที่แช่อยู่ในสารละลายภายนอก

รูปที่ 01: ผลกระทบของ Tonicity ต่อเซลล์เม็ดเลือดแดงในสารละลายภายนอก

ไม่เหมือนกับแรงดันออสโมติก ยาชูกำลังได้รับอิทธิพลจากตัวละลายที่ไม่สามารถผ่านเมมเบรนได้เท่านั้น ตัวละลายที่สามารถผ่านเมมเบรนได้อย่างอิสระไม่มีผลต่อยาชูกำลัง เป็นเพราะความเข้มข้นของตัวถูกละลายเหล่านี้จะยังคงเท่ากันในทั้งสองด้านของเมมเบรนโดยปกติ เราแสดงความยาชูกำลังด้วยความเคารพต่อวิธีแก้ไขปัญหาอื่น ดังนั้นจึงมีวิธีแก้ปัญหาสามประเภทตามโทนิซิตี้ สารละลายไฮเปอร์โทนิก สารละลายไฮโปโทนิก และสารละลายไอโซโทนิก สารละลายไฮเปอร์โทนิกมีความเข้มข้นของตัวถูกละลายสูงกว่าสารละลายอื่นในขณะที่สารละลายไฮโปโทนิกมีความเข้มข้นของตัวถูกละลายต่ำกว่า สารละลายจะกลายเป็นไอโซโทนิกหากความเข้มข้นของออสโมลที่มีประสิทธิผลของสารละลายนั้นเหมือนกับของสารละลายอื่น

ออสโมลาริตีคืออะไร

ออสโมลาริตีหรือความเข้มข้นของออสโมติกคือการวัดความเข้มข้นของตัวถูกละลายที่กำหนดโดยหน่วยออสโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย เราสามารถระบุหน่วยเป็น Osm/L ในทำนองเดียวกัน เราสามารถใช้ค่านี้เพื่อวัดแรงดันออสโมติกของสารละลาย ดังนั้นการบำรุงของสารละลายก็เช่นกัน สมการที่เราสามารถใช้วัดค่าพารามิเตอร์นี้ได้ดังนี้:

Osmolarity=∑ψ_{i i}C_i

ในที่นี้ ψ คือสัมประสิทธิ์ออสโมติก n คือจำนวนอนุภาคที่โมเลกุลแตกตัว และ C คือความเข้มข้นของโมลาร์ของตัวถูกละลาย ในทำนองเดียวกัน สารละลายมีสามประเภทตามออสโมลาริตี isosmotic, hyperosmotic และ hypoosmotic

ความแตกต่างระหว่าง Tonicity และ Osmolarity คืออะไร

คำว่า tonicity และ osmolarity มีความเกี่ยวข้องกันแต่มีแนวคิดที่แตกต่างกัน สาเหตุที่พวกมันมีความสัมพันธ์ซึ่งกันและกันก็คือทั้งสองคำนี้เปรียบเทียบความเข้มข้นของตัวถูกละลายของสารละลายสองชนิดที่แยกจากเมมเบรนแบบกึ่งซึมผ่านได้ คำศัพท์เหล่านี้แตกต่างกันไปตามประเภทของตัวถูกละลายที่นำมาพิจารณาเมื่อทำการวัด ดังนั้น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง tonicity และ osmolarity คือ tonicity วัดเฉพาะความเข้มข้นของตัวถูกละลายที่ไม่ทะลุผ่านเมมเบรนแบบกึ่งซึมผ่านได้ ในขณะที่ osmolarity จะวัดความเข้มข้นรวมของตัวถูกละลายที่เจาะและไม่เจาะทะลุ

อินโฟกราฟิกด้านล่างให้ข้อเท็จจริงเพิ่มเติมเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่างโทนิซิตี้และออสโมลาริตี

สรุป – Tonicity vs Osmolarity

เงื่อนไข osmolarity และ tonicity สัมพันธ์กันเนื่องจากคำทั้งสองนี้เปรียบเทียบความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลาย แต่ในขณะเดียวกัน คำศัพท์ต่าง ๆ ก็เป็นแนวคิดทางเคมีที่แตกต่างกันออกไปตามประเภทของตัวถูกละลายที่พวกเขานำมาพิจารณาในการตรวจวัด ดังนั้น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง tonicity และ osmolarity คือ tonicity วัดเฉพาะความเข้มข้นของตัวถูกละลายที่ไม่แทรกซึมผ่านเมมเบรนแบบกึ่งซึมผ่านได้ ในขณะที่ osmolarity จะวัดความเข้มข้นรวมของตัวถูกละลายที่เจาะและไม่เจาะทะลุ