ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสารละลาย 1.0 โมลาร์และสารละลาย 1 โมลาร์คือ สารละลาย 1.0 โมลาร์มีตัวถูกละลาย 1 โมลละลายในสารละลาย ในขณะที่สารละลาย 1 โมลาร์มีตัวถูกละลาย 1 โมลที่ละลายในสารละลายหนึ่งกิโลกรัม
นานมาแล้ว Avogadro ตั้งสมมติฐานว่ามีจำนวนเฉพาะที่แสดงถึงจำนวนอะตอมหรือโมเลกุลในหนึ่งโมลของสาร ดังนั้นหนึ่งโมลของธาตุแต่ละธาตุจึงมีจำนวนอะตอมเท่ากันโดยไม่คำนึงถึงน้ำหนักอะตอมของธาตุนั้น เป็นผลให้มีการพัฒนาแนวคิดเกี่ยวกับโมลาริตีและโมลาลิตีเพื่ออธิบายความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลายในขณะที่โมลาริตีเป็นตัววัดจำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลายหนึ่งลิตร โมลาลิตีคือจำนวนโมลใน 1 กิโลกรัมของสารละลาย ดังนั้นจึงง่ายต่อการค้นหาความแตกต่างระหว่างสารละลาย 1.0 โมลาร์และสารละลาย 1 โมลาร์
1.0 Molar Solution คืออะไร
A สารละลาย 1.0 โมลาร์คือสารละลายที่มีตัวถูกละลายหนึ่งโมลที่ละลายในสารละลายหนึ่งลิตร นอกจากนี้ นี่เป็นระยะของสมาธิ และเราเรียกมันว่า “โมลาริตี” ของสารละลาย
รูปที่ 01: วิธีแก้ปัญหาที่แตกต่างกันมีฟันกรามและโมลาลิตีต่างกัน
สัญลักษณ์สำหรับคำนี้คือ “M” หน่วยวัดคือ mol/L ตัวอย่างเช่น สารละลาย 1.0 โมลาร์ของ NaCl (โซเดียมคลอไรด์) หมายถึงสารละลายของโซเดียมคลอไรด์ที่มี NaCl หนึ่งโมลละลายในน้ำหนึ่งลิตร
1 Molal Solution คืออะไร
A 1 molal solution เป็นสารละลายที่มีตัวถูกละลายหนึ่งโมลที่ละลายในกิโลกรัมของสารละลาย ดังนั้น หน่วยวัดคือ mol/kg
รูปที่ 02: สารละลายโมลอล 1 ตัวของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ในน้ำประกอบด้วย NaCl หนึ่งโมลในน้ำหนึ่งกิโลกรัม
นอกจากนี้ ยังเป็นระยะของความเข้มข้นที่เราเรียกว่า “molality” ของสารละลาย เราสามารถแทนด้วย "m" ตัวอย่างเช่น สารละลายโซเดียมคลอไรด์ 1 โมล หมายถึง สารละลายที่เป็นน้ำของ NaCl ที่มี NaCl หนึ่งโมลที่ละลายในน้ำหนึ่งกิโลกรัม
ความแตกต่างระหว่างสารละลายโมลาร์ 1.0 และสารละลายโมล 1 อันแตกต่างกันอย่างไร
A 1.สารละลายโมลาร์ 0 เป็นสารละลายที่มีตัวถูกละลายหนึ่งโมลที่ละลายในสารละลายหนึ่งลิตร ในขณะที่สารละลายโมลาล A 1 เป็นสารละลายที่มีตัวถูกละลายหนึ่งโมลที่ละลายในกิโลกรัมของสารละลาย ดังนั้น นี่คือข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างสารละลาย 1.0 โมลาร์และ 1 โมลาร์ นอกจากนี้ หน่วยของการวัดสารละลาย 1.0 โมลาร์คือ โมล/ลิตร ในขณะที่ของสารละลายโมลาล 1 รายการคือ โมล/กก. อย่างไรก็ตาม หากน้ำเป็นตัวทำละลาย สารละลาย 1.0 โมลาร์กับสารละลาย 1 โมลาร์ไม่แตกต่างกันมากนัก เป็นเพราะที่อุณหภูมิห้อง ความหนาแน่นของน้ำจะอยู่ที่ 1 กก./ลิตร ดังนั้นจึงส่งผลให้โมลาริตีและโมลาลิตีของสารละลายเท่ากัน
สรุป – 1.0 โมลาร์โซลูชั่นเทียบกับ 1 โมลโซลูชั่น
โมลาริตีและโมลาลิตีเป็นคำศัพท์ที่สำคัญมากในวิชาเคมีที่เราใช้ในการวัดความเข้มข้นของสารละลาย ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสารละลาย 1.0 โมลาร์และสารละลาย 1 โมลาร์คือ สารละลาย 1.0 โมลาร์มีตัวถูกละลาย 1 โมลละลายในสารละลาย ในขณะที่สารละลายโมลาล 1 โมลมีตัวถูกละลาย 1 โมลที่ละลายในสารละลายหนึ่งกิโลกรัม