ความแตกต่างระหว่าง pKa และ pKb

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญ – pKa vs pKb

pKa และ pKb เป็นคำศัพท์ทั่วไปในวิชาเคมีที่เรียกว่าค่าคงที่การแยกตัว pKa คือค่าคงที่การแตกตัวของกรด และ pKb คือค่าคงที่การแตกตัวของเบส คำศัพท์เหล่านี้ใช้เพื่อทำให้ง่ายต่อการทำงานกับค่าที่มากหรือน้อยมาก "p" ในคำเหล่านี้หมายถึง "ลอการิทึมเชิงลบ" ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง pKa และ pKb คือ pKa เป็นลอการิทึมลบของ Ka ในขณะที่ pKb เป็นลอการิทึมลบของ Kb

pKa คืออะไร

pKa คือลอการิทึมลบของ Ka Ka คือค่าคงที่การแยกตัวของกรดของสารละลาย เป็นการวัดเชิงปริมาณของความแรงของกรดในสารละลายกรดเป็นสารประกอบทางเคมีที่สามารถปล่อยไฮโดรเจนไอออน (โปรตอน) หนึ่งตัวหรือมากกว่าออกสู่สารละลาย ถ้าค่าคงที่การแตกตัวของกรด Ka สูงกว่า หมายความว่ากรดถูกแยกออกจากกันอย่างสมบูรณ์ (หรือเกือบสมบูรณ์) เป็นไอออนที่ก่อตัวเป็นไฮโดรเจนไอออน แล้วแสดงว่ากรดเป็นกรดแก่ เนื่องจาก pKa เป็นค่าลอการิทึมลบของ Ka ดังนั้น pKa จึงเป็นค่ากรดแก่ที่น้อยกว่า

pKa=-log₁₀K_a

ลด pKa vlaue กรดก็จะยิ่งแรง ในทำนองเดียวกัน ยิ่งค่า pKa สูง กรดก็จะยิ่งอ่อนลง เมื่อพิจารณาจากค่า pKa ของกรดต่างๆ เราสามารถเปรียบเทียบความแรงของกรดสัมพัทธ์ได้ แทนที่จะใช้ค่า Ka ค่า pKa จะใช้ร่วมกันเพราะจะทำให้ทำงานกับตัวเลขขนาดใหญ่มากหรือน้อยมากที่มีตำแหน่งทศนิยมน้อยได้ง่ายขึ้น

รูปที่ 01: ค่า pKa ของฟีนอลและไนโตรฟีนอล: ไนโตรฟีนอลเป็นกรดที่แรงกว่าฟีนอลเนื่องจากมีค่า pKa น้อยกว่าเมื่อเทียบกับไนโตรฟีนอล

นอกจากการเปรียบเทียบความแรงของกรดแล้ว ค่า pKa ยังใช้เพื่อเลือกบัฟเฟอร์ที่เหมาะสมอีกด้วย ตามสมการ Henderson-Hasselbalch มีความสัมพันธ์ระหว่าง pH และ pKa ของระบบ

pH=pK_a + บันทึก₁₀([A^–]/[AH])

สำหรับการแยกตัวของกรด HA สมการนี้สามารถเขียนใหม่ได้ดังนี้

K_a/[H⁺]=[A^–]/[AH]

ตามสมการนี้ ค่า pKa และ pH ของระบบเดียวกันจะเท่ากันเมื่อกรดครึ่งหนึ่งแยกออกจากกัน เนื่องจากความสามารถในการบัฟเฟอร์ของระบบคือความสามารถในการรักษา pH ของสารละลาย จึงควรเลือกบัฟเฟอร์ที่ pKa และ pH ใกล้เคียงกันมาก

pKb คืออะไร

pKb คือลอการิทึมลบของ Kb Kb คือค่าคงที่การแยกตัวฐาน ใช้เพื่อกำหนดความแข็งแรงของฐานในเชิงปริมาณ เมื่อเบสละลายในน้ำ มันจะแยกตัวออกเป็นไอออนเพื่อสร้างสารละลายพื้นฐานฐานที่แข็งแกร่งแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ ฐานที่อ่อนแอแยกออกบางส่วน

pKb=-log₁₀K_b

“p” ใน pKb ย่อมาจาก “negative logarithm” เนื่องจากค่า Kb ส่วนใหญ่มีขนาดใหญ่หรือเล็กมาก ลอการิทึมลบของค่าเหล่านี้จึงถูกนำมาใช้เพื่อให้ง่ายต่อการจัดการ ดังนั้น ค่า Kb ขนาดใหญ่จึงสามารถกำหนดลักษณะด้วยค่า pKb ขนาดเล็กที่มีตำแหน่งทศนิยมน้อยได้

ความสัมพันธ์ระหว่าง pKa กับ pKb คืออะไร

ความสัมพันธ์ระหว่าง Ka และ Kb มีดังต่อไปนี้

Kw=Ka. Kb

จากนั้นความสัมพันธ์ระหว่าง pKa และ pKb จะได้รับเป็น (ที่ 25^oC)

pKa + pKb=14

ความแตกต่างระหว่าง pKa และ pKb คืออะไร

pKa กับ pKb
pKa คือลอการิทึมลบของ Ka	pKb คือลอการิทึมลบของ Kb
ธรรมชาติ
pKa ให้กรด	pKb ให้สำหรับฐาน
สัมพันธ์กับค่าคงที่การแยกตัว
pKa เกี่ยวข้องกับค่าคงที่การแยกตัวของกรด	pKb เกี่ยวข้องกับค่าคงที่การแยกตัวฐาน
สิ่งบ่งชี้
ค่า pKa เล็กลง กรดแรงขึ้น	ค่า pKb เล็กลง ฐานอ่อนลง

สรุป – pKa vs pKb

pKa และ pKb ใช้เพื่อเปรียบเทียบความแรงของกรดและเบสตามลำดับ pKa ให้สำหรับการแยกตัวของกรด pKb ถูกกำหนดไว้สำหรับการแตกตัวของเบส ความแตกต่างระหว่าง pKa และ pKb คือ pKa เป็นลอการิทึมลบของ Ka ในขณะที่ pKb คือลอการิทึมลบของ Kb

ดาวน์โหลดไฟล์ PDF ของ pKa vs pKb

คุณสามารถดาวน์โหลดไฟล์ PDF ของบทความนี้และใช้เพื่อวัตถุประสงค์ออฟไลน์ตามหมายเหตุอ้างอิง โปรดดาวน์โหลดไฟล์ PDF ที่นี่: ความแตกต่างระหว่าง pKa และ pKb