ข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างการไทเทรตและการไทเทรตด้านหลังคือการไทเทรต เรามักจะเพิ่มสารละลายมาตรฐานในปริมาณที่เท่ากันทางเคมีให้กับตัววิเคราะห์ ในขณะที่ในการไทเทรตย้อนกลับ เราเพิ่มสารละลายมาตรฐานในปริมาณที่มากเกินไปให้กับตัววิเคราะห์.
การไทเทรตเป็นเทคนิคที่เราส่วนใหญ่ใช้ในเคมีวิเคราะห์เพื่อกำหนดปริมาณของสารที่วิเคราะห์ที่มีอยู่ในตัวอย่าง สารวิเคราะห์ดังกล่าวได้แก่ กรด เบส สารออกซิไดซ์ รีดักแทนท์ และไอออนของโลหะ
การไทเทรตคืออะไร
ในการไทเทรต จะเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้น ในที่นี้ ตัววิเคราะห์จะทำปฏิกิริยากับรีเอเจนต์มาตรฐาน ซึ่งเราเรียกว่า “ไทแทรนต์”เราควรใช้สารละลายมาตรฐานที่เหมาะสมในการไทเทรต และควรมีคุณสมบัติหลายอย่าง เช่น ความคงตัวทางเคมีและความสามารถในการทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วและสมบูรณ์ด้วยสารวิเคราะห์
บางครั้งเราใช้สารละลายมาตรฐานหลัก ซึ่งเป็นสารละลายที่มีความบริสุทธิ์สูงและมีเสถียรภาพสูง เป็นวัสดุอ้างอิงในวิธีการไททริเมตริก จากนั้น เราสามารถกำหนดปริมาณของสารที่วิเคราะห์ได้ หากเราสามารถหาปริมาตรหรือมวลของไทแทรนต์ที่ทำปฏิกิริยากับตัววิเคราะห์ได้อย่างสมบูรณ์
รูปที่ 01: เครื่องมือสำหรับการไทเทรต
ในการไทเทรต ไทแทรนต์จะอยู่ในบิวเรตต์ และเราเพิ่มสารที่วิเคราะห์ลงในขวดไทเทรตโดยใช้ปิเปต ปฏิกิริยาเกิดขึ้นในขวดไตเตรท ในการไทเทรตใดๆ จุดที่ปฏิกิริยาเสร็จสมบูรณ์ (จุดสมมูลทางเคมี) คือจุดสิ้นสุดของการไทเทรตนั้นเราสามารถตรวจจับจุดสิ้นสุดได้โดยใช้ตัวบ่งชี้ซึ่งสามารถเปลี่ยนสีได้ที่จุดสิ้นสุด มิฉะนั้น เราสามารถใช้การเปลี่ยนแปลงในการตอบสนองด้วยเครื่องมือเพื่อระบุจุดสิ้นสุด เช่น ศักยภาพและการนำไฟฟ้า
มีข้อผิดพลาดบางอย่างที่เกี่ยวข้องกับการไทเทรตเช่นกัน จุดสมมูลในการไทเทรตคือจุดที่ไทแทรนต์ที่เติมจะเทียบเท่าทางเคมีอย่างสมบูรณ์กับสารที่วิเคราะห์ในตัวอย่าง อย่างไรก็ตาม นี่เป็นประเด็นทางทฤษฎี และเราไม่สามารถวัดผลจากการทดลองได้อย่างแน่นอน เราสามารถสังเกตได้เฉพาะจุดสิ้นสุดเท่านั้น ตามหลักการแล้ว จุดสิ้นสุดไม่เท่ากับจุดสมมูลทุกประการ (ข้อผิดพลาดในการไทเทรต) แต่เราพยายามลดช่องว่างระหว่างสองจุดให้น้อยที่สุด นอกจากนี้ยังอาจมีข้อผิดพลาดของมนุษย์ที่เกี่ยวข้องกับวิธีนี้ ดังนั้น เพื่อลดสิ่งเหล่านี้ เรามักจะต้องทำซ้ำการไทเทรตอย่างน้อยสามครั้ง จากนั้นเราสามารถกำหนดค่าเฉลี่ยได้
การไทเทรตย้อนกลับคืออะไร
ในการไทเทรตย้อนกลับ เราเพิ่มไทแทรนต์มาตรฐานในปริมาณที่มากเกินไปลงในสารที่วิเคราะห์จากนั้นไทแทรนต์มาตรฐานจำนวนหนึ่งจะทำปฏิกิริยากับสารที่วิเคราะห์ และส่วนเกินจะยังคงอยู่ในตัวอย่าง ที่นี่ เราสามารถกำหนดปริมาณรีเอเจนต์มาตรฐานที่เหลืออยู่ได้โดยใช้การไทเทรตย้อนกลับ
เช่น ปริมาณฟอสเฟตในตัวอย่างสามารถกำหนดได้โดยวิธีนี้ เมื่อเราเติมซิลเวอร์ไนเตรตส่วนเกินลงในตัวอย่างฟอสเฟต ทั้งสองจะทำปฏิกิริยาเพื่อให้เป็นของแข็งของซิลเวอร์ฟอสเฟต จากนั้นเราสามารถไทเทรตซิลเวอร์ไนเตรตส่วนเกินด้วยโพแทสเซียมไธโอไซยาเนต ดังนั้น ปริมาณซิลเวอร์ไนเตรตที่เติมเข้าไปทั้งหมดจึงเท่ากับปริมาณของฟอสเฟตไอออนและปริมาณไทโอไซยาเนตที่เราใช้ในการไทเทรตย้อนกลับ
ความแตกต่างระหว่างการไทเทรตกับการไทเทรตย้อนกลับคืออะไร
การไทเทรตเป็นเทคนิคการวิเคราะห์ที่เราใช้เพื่อกำหนดปริมาณของตัววิเคราะห์ในตัวอย่างเชิงปริมาณ ในทางกลับกัน วิธีการไทเทรตย้อนกลับเป็นรูปแบบขั้นสูงของเทคนิคการไทเทรต ซึ่งให้ผลลัพธ์ที่แม่นยำยิ่งขึ้นในตอนท้าย อย่างไรก็ตาม ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการไทเทรตและการไทเทรตย้อนกลับคือ ในการไทเทรต เรามักจะเพิ่มสารละลายมาตรฐานในปริมาณที่เท่ากันทางเคมีลงในสารที่วิเคราะห์ ในขณะที่ในการไทเทรตย้อนกลับ เราจะเพิ่มสารละลายมาตรฐานในปริมาณที่มากเกินไปให้กับสารที่วิเคราะห์
นอกจากนี้ ในตัวอย่างของการไทเทรตแบบปกติ ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นเพียงปฏิกิริยาเดียวเท่านั้น อย่างไรก็ตาม ในการไทเทรตย้อนกลับ มีปฏิกิริยาเคมีสองอย่างเกิดขึ้นในตัวอย่างเดียวกัน ดังนั้น ในการไทเทรตปกติ เราต้องใช้เพียงขั้นตอนเดียว ในขณะที่ในการไทเทรตย้อนกลับ เราจำเป็นต้องดำเนินการสองขั้นตอนการไทเทรต ดังนั้น นี่จึงเป็นข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างการไทเทรตและการไทเทรตย้อนกลับ
สรุป – การไทเทรตเทียบกับการไทเทรตย้อนกลับ
การไทเทรตเป็นเทคนิคการวิเคราะห์ที่สำคัญมาก เทคนิคการวิเคราะห์มีหลายประเภท เช่น การไทเทรตรีดอกซ์ การไทเทรตแบบโพเทนชิโอเมตริก การไทเทรตแบบ conductometric เป็นต้น การไทเทรตย้อนกลับเป็นหนึ่งในประเภทดังกล่าว ในการไทเทรต เรามักจะเพิ่มสารละลายมาตรฐานในปริมาณที่เท่ากันทางเคมีลงในสารที่วิเคราะห์ ในขณะที่ในการไทเทรตย้อนกลับ เราจะเพิ่มสารละลายมาตรฐานในปริมาณที่มากเกินไปให้กับสารที่วิเคราะห์นี่คือข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างการไทเทรตและการไทเทรตย้อนกลับ