ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างค่าคงที่สมดุลและค่าคงที่ของการก่อตัวคือค่าคงที่สมดุลคืออัตราส่วนระหว่างความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์และความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่สมดุล ในขณะที่ค่าคงที่การก่อตัวคือค่าคงที่สมดุลสำหรับการก่อตัวของสารประกอบโคออร์ดิเนตจากส่วนประกอบ.
ค่าคงที่สมดุลมีประโยชน์ในการอธิบายพฤติกรรมของสภาวะสมดุลต่างๆ ค่าคงที่การก่อตัวเป็นประเภทของค่าคงที่สมดุลซึ่งจำเพาะสำหรับการก่อรูปของสารประกอบโคออร์ดิเนชัน ตัวอย่างเช่น ไอออนเชิงซ้อน
ค่าคงที่สมดุลคืออะไร
ค่าคงที่สมดุลคืออัตราส่วนระหว่างความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์กับความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่สภาวะสมดุล คำนี้ใช้กับปฏิกิริยาที่อยู่ในสมดุลเท่านั้น ผลหารของปฏิกิริยาและค่าคงที่สมดุลจะเหมือนกันสำหรับปฏิกิริยาที่อยู่ในสมดุล
ค่าคงที่สมดุลยังถูกกำหนดด้วยความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นเป็นกำลังของสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ ค่าคงที่สมดุลขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของระบบที่พิจารณา เนื่องจากอุณหภูมิส่งผลต่อความสามารถในการละลายของส่วนประกอบและการขยายตัวของปริมาตร อย่างไรก็ตาม สมการของค่าคงที่สมดุลไม่ได้รวมรายละเอียดใดๆ เกี่ยวกับของแข็งที่อยู่ในสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์ พิจารณาเฉพาะสารในเฟสของเหลวและเฟสก๊าซ
ตัวอย่างเช่น ให้เราพิจารณาความสมดุลระหว่างกรดคาร์บอนิกและไอออนไบคาร์บอเนต
H2CO3 (aq) ↔ HCO3–(aq) + H+ (aq)
ค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยาข้างต้นได้รับดังต่อไปนี้
สมดุลสมดุล (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H 2CO3 (aq)]
รูปที่ 01: ค่าคงที่สมดุลสำหรับสารประกอบต่างๆ เมื่ออยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำ
ค่าคงที่ของรูปแบบคืออะไร
ค่าคงที่การก่อตัวคือค่าคงที่สมดุลสำหรับการก่อตัวของคอมเพล็กซ์พิกัดจากส่วนประกอบในสารละลาย เราสามารถแสดงว่าเป็น Kf ความสมดุลนี้ส่วนใหญ่ใช้สำหรับการก่อตัวของไอออนเชิงซ้อน ส่วนประกอบที่เราต้องการสำหรับการก่อตัวของไอออนเชิงซ้อนคือไอออนของโลหะและลิแกนด์
ไอออนเชิงซ้อนเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างกรด-เบสของลิวอิสของไอออนของโลหะและลิแกนด์ไอออนของโลหะมีประจุบวกเสมอและทำหน้าที่เป็นกรดลิวอิสในขณะที่ลิแกนด์ควรมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวอย่างน้อยหนึ่งคู่เพื่อทำหน้าที่เป็นฐานของลูอิส ไอออนของโลหะขนาดเล็กมีแนวโน้มที่ดีในการสร้างไอออนเชิงซ้อนเนื่องจากมีความหนาแน่นของประจุสูง
โดยทั่วไป การก่อตัวของไอออนเชิงซ้อนเป็นปฏิกิริยาแบบขั้นตอนซึ่งรวมถึงขั้นตอนทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับการเติมลิแกนด์ทีละตัว ดังนั้นขั้นตอนเหล่านี้จึงมีค่าคงที่สมดุลของแต่ละบุคคลเช่นกัน ตัวอย่างเช่น การก่อตัวของไอออนเชิงซ้อนของคอปเปอร์แอมโมเนียมมีสี่ขั้นตอน ดังนั้นจึงมีค่าคงที่สมดุลที่แตกต่างกันสี่ค่า: K1, K2, K3 และ K4 จากนั้น ค่าคงที่ของการก่อตัวสำหรับปฏิกิริยาโดยรวมจะเป็นดังนี้:
Kf=K1K2K3 K4
ความแตกต่างระหว่างค่าคงที่สมดุลและค่าคงที่การก่อตัวคืออะไร
ค่าคงที่สมดุลมีประโยชน์ในการอธิบายพฤติกรรมของสภาวะสมดุลต่างๆ ในขณะที่ค่าคงที่การก่อตัวเป็นประเภทของค่าคงที่สมดุลความแตกต่างที่สำคัญระหว่างค่าคงที่สมดุลและค่าคงที่ของการก่อตัวคือ ค่าคงที่สมดุลคืออัตราส่วนระหว่างความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์และความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่สมดุล ในขณะที่ค่าคงที่ของการก่อตัวคือค่าคงที่สมดุลสำหรับการก่อตัวของสารประกอบโคออร์ดิเนตจากส่วนประกอบ
ด้านล่างอินโฟกราฟิกสรุปความแตกต่างระหว่างค่าคงที่สมดุลและค่าคงที่รูปแบบ
สรุป – ค่าคงที่สมดุลเทียบกับค่าคงที่รูปแบบ
ค่าคงที่สมดุลมีประโยชน์ในการอธิบายพฤติกรรมของสภาวะสมดุลต่างๆ ในขณะที่ค่าคงที่การก่อตัวเป็นประเภทของค่าคงที่สมดุล ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างค่าคงที่สมดุลและค่าคงที่ของการก่อตัวคือ ค่าคงที่สมดุลคืออัตราส่วนระหว่างความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์และความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่สมดุล ในขณะที่ค่าคงที่ของการก่อตัวคือค่าคงที่สมดุลสำหรับการก่อตัวของสารประกอบโคออร์ดิเนตจากส่วนประกอบ