ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง H2S และ SO2 คือ H2S มีกลิ่นของไข่เน่า ในขณะที่ SO2 มีกลิ่นของไม้ขีดไฟ
ทั้ง H2S และ SO2 เป็นสารประกอบก๊าซที่อุณหภูมิห้อง สารประกอบเหล่านี้มีอะตอมของกำมะถัน H2S เป็นไฮไดรด์ของกำมะถันในขณะที่ SO2 เป็นออกไซด์ของกำมะถัน นอกจากนี้ก๊าซทั้งสองนี้ยังมีกลิ่นฉุน
H2S คืออะไร
H2S คือ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ เป็นแก๊สที่อุณหภูมิห้อง มีกลิ่นของไข่เน่า จึงมีกลิ่นฉุนและระคายเคือง ก๊าซนี้มีพิษร้ายแรง อีกทั้งยังมีฤทธิ์กัดกร่อนและไวไฟอีกด้วย เราจึงต้องจัดการอย่างระมัดระวังมวลโมลาร์ของ H2S คือ 38.09 ก./โมล ปรากฏเป็นก๊าซไม่มีสี
ก๊าซ H2S นั้นหนาแน่นกว่าอากาศในบรรยากาศปกติเล็กน้อย อย่างไรก็ตาม ส่วนผสมของอากาศและ H2S สามารถทำให้เกิดปฏิกิริยาระเบิดได้ นอกจากนี้ ก๊าซนี้จะเผาไหม้ในอากาศด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินเมื่อมีก๊าซออกซิเจน ปฏิกิริยานี้ให้ SO2 และน้ำ โดยทั่วไป ก๊าซ H2S จะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์เพราะมันสามารถเกิดออกซิเดชันได้เท่านั้น เนื่องจากอะตอมของกำมะถันในสารประกอบนี้มีสถานะออกซิเดชันน้อยที่สุด (ไม่สามารถลดลงได้อีก)
รูปที่ 01: โครงสร้างของก๊าซ H2S
เราใช้ H2S เพื่อให้ได้ธาตุกำมะถัน ปฏิกิริยาระหว่าง H2S และ SO2 ในที่ที่มีตัวเร่งปฏิกิริยาและอุณหภูมิสูงจะให้ธาตุกำมะถันและน้ำ นี่เป็นวิธีการสำคัญในการกำจัด H2S นอกจากนี้ H2S ยังละลายน้ำได้เล็กน้อย และเมื่อละลายแล้ว ก็สามารถทำให้เกิดกรดอ่อนๆ ได้
H2S สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะและเกิดเป็นโลหะซัลไฟด์ได้ โลหะซัลไฟด์เหล่านี้เป็นสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำซึ่งมีสีเข้ม ตัวอย่างเช่น เราสามารถใช้กระดาษที่ใช้ตะกั่ว (II) อะซิเตทเพื่อตรวจจับ H2S ที่พัฒนาขึ้นจากตัวอย่าง เนื่องจากตะกั่วในกระดาษสามารถทำปฏิกิริยากับ H2S ที่ก่อตัวเป็นตะกั่วซัลไฟด์สีดำ
SO2 คืออะไร
SO2 คือซัลเฟอร์ไดออกไซด์ เป็นก๊าซพิษที่ไม่มีสีและมีกลิ่นไม้ขีดไฟไหม้ โดยธรรมชาติแล้ว ก๊าซชนิดนี้เกิดจากการปะทุของภูเขาไฟ มวลโมลาร์ของก๊าซนี้คือ 64.8 กรัม/โมล ละลายน้ำได้เล็กน้อยและเมื่อละลายจะเกิดกรดกำมะถัน ยิ่งไปกว่านั้น ก๊าซนี้สามารถเกิดได้ทั้งปฏิกิริยาออกซิเดชันและปฏิกิริยารีดักชัน เนื่องจากอะตอมของกำมะถันในโมเลกุลนี้อยู่ระหว่างสถานะออกซิเดชันน้อยที่สุดและสูงสุดที่อะตอมของกำมะถันสามารถแสดงได้ ดังนั้น SO2 สามารถทำหน้าที่เป็นทั้งตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์
รูปที่ 02: โครงสร้างของ SO2 Gas
เมื่อพิจารณาถึงการผลิต SO2 จะผลิตจากการผลิตกรดซัลฟิวริกเป็นหลัก นอกจากนี้ ก๊าซ SO2 เป็นผลพลอยได้จากการเผาไหม้ของกำมะถัน (หรือวัสดุเผาไหม้ที่มีกำมะถัน) นอกจากนี้ ก๊าซนี้เป็นผลพลอยได้จากการผลิตปูนซีเมนต์แคลเซียมซิลิเกต เราสามารถผลิต SO2 จากปฏิกิริยาของเบสที่เป็นน้ำด้วย SO2
H2S กับ SO2 ต่างกันอย่างไร
ทั้ง H2S และ SO2 เป็นสารประกอบก๊าซที่อุณหภูมิห้อง ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง H2S และ SO2 คือ H2S มีกลิ่นของไข่เน่า ในขณะที่ SO2 มีกลิ่นของไม้ขีดไฟที่ไหม้เกรียม ดังนั้นก๊าซทั้งสองนี้จึงมีกลิ่นฉุน นอกจากนี้ เราสามารถผลิต H2S ผ่านการแยกก๊าซเปรี้ยว ในขณะที่เราสามารถผลิต SO2 เป็นผลพลอยได้จากการผลิตกรดซัลฟิวริก
เมื่อพิจารณาถึงการใช้ก๊าซเหล่านี้ เราสามารถใช้ H2S สำหรับการผลิตธาตุกำมะถัน ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพของโลหะ เป็นสารตั้งต้นของโลหะซัลไฟด์ เป็นต้นในขณะที่ SO2 มีประโยชน์ในฐานะสารตั้งต้นสำหรับกรดซัลฟิวริก เป็นสารเติมแต่งอาหาร เป็นตัวรีดิวซ์ ในการผลิตไวน์ เป็นต้น
ด้านล่างอินโฟกราฟิกสรุปความแตกต่างระหว่าง H2S และ SO2
สรุป – H2S vs SO2
ทั้ง H2S และ SO2 เป็นสารประกอบก๊าซที่อุณหภูมิห้อง ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง H2S และ SO2 คือ H2S มีกลิ่นของไข่เน่า ในขณะที่ SO2 มีกลิ่นของไม้ขีดไฟเผา
