ความแตกต่างระหว่างค่าคงที่การส่องกล้องและค่าคงที่การแช่แข็ง

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างค่าคงที่ของ ebullioscopic และค่าคงที่ของ cryoscopic คือค่าคงที่ของ ebullioscopic นั้นสัมพันธ์กับการยกระดับจุดเดือดของสารในขณะที่ค่าคงที่ของ cryoscopic นั้นสัมพันธ์กับจุดเยือกแข็งของสาร

ค่าคงที่ Ebullioscopic และค่าคงที่การแช่แข็งเป็นคำที่ใช้เป็นหลักในอุณหพลศาสตร์เพื่ออธิบายคุณสมบัติของสารที่สัมพันธ์กับการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ ค่าคงที่ทั้งสองนี้ให้ค่าเดียวกันสำหรับสารเฉพาะในสภาวะที่คล้ายคลึงกันผ่านเส้นทางที่ต่างกัน

ค่าคงที่ของ Ebullioscopic คืออะไร

ค่าคงที่ ebullioscopic เป็นศัพท์ทางอุณหพลศาสตร์ที่เกี่ยวข้องกับ molality ของสารกับระดับความสูงของจุดเดือดเราสามารถระบุค่าคงที่ของ ebullioscopic เป็น Kb ความสูงของจุดเดือดเป็น ΔT และโมลาลิตีเป็น "b" ค่าคงที่กำหนดเป็นอัตราส่วนระหว่างความสูงของจุดเดือดและโมลาลิตี เราสามารถให้นิพจน์ทางคณิตศาสตร์สำหรับค่าคงที่นี้ได้ดังนี้:

ΔT=iK_bb

ในสมการนี้ “i” คือตัวประกอบของ Van’t Hoff โดยจะให้จำนวนอนุภาคที่ตัวถูกละลายสามารถแบ่งออกเป็นหรือก่อตัวขึ้นเมื่อสารถูกละลายในตัวทำละลาย “b” คือโมลาลิตีของสารละลายที่เกิดขึ้นหลังจากการละลายนี้ นอกจากสมการง่ายๆ นี้แล้ว เราสามารถใช้นิพจน์ทางคณิตศาสตร์อื่นเพื่อคำนวณค่าคงที่ของหลอดเลือดตามหลักวิชาได้:

K_b=RT²_bM/ ΔH_vap

ในสมการนี้ R หมายถึงค่าคงที่แก๊สในอุดมคติ (หรือสากล) Tb หมายถึงจุดเดือดของตัวทำละลาย M หมายถึงมวลโมลาร์ของตัวทำละลาย และ ΔH_{vapหมายถึงเอนทาลปีของฟันกรามของการกลายเป็นไออย่างไรก็ตาม ในการคำนวณมวลโมลาร์ของสสาร เราสามารถใช้ค่าที่ทราบสำหรับค่าคงที่นี้โดยใช้ขั้นตอนที่เรียกว่า ebullioscopy Ebullioscopy หมายถึง "การวัดการเดือด" ในภาษาละตินแปลว่า}

รูปที่ 01: จุดเยือกแข็งจุดเยือกแข็งและจุดเดือดในกราฟ

คุณสมบัติของระดับความสูงของจุดเดือดถือเป็นสมบัติคอลลิเกทีฟ โดยคุณสมบัติจะขึ้นอยู่กับจำนวนของอนุภาคที่ละลายในตัวทำละลาย ไม่ใช่ธรรมชาติของอนุภาคเหล่านั้น ค่าคงที่ ebullioscopic ที่ทราบบางค่า ได้แก่ กรดอะซิติกที่มี 3.08 เบนซินที่มี 2.53 การบูรที่มี 5.95 และคาร์บอนไดซัลไฟด์ที่มี 2.34

ค่าคงที่การแช่แข็งคืออะไร

ค่าคงที่การแช่แข็งเป็นศัพท์ทางอุณหพลศาสตร์ที่เกี่ยวข้องกับโมลาลิตีของสารกับจุดเยือกแข็งที่จุดเยือกแข็ง ภาวะซึมเศร้าจุดเยือกแข็งยังเป็นสมบัติคอลลิเกทีฟของสารอีกด้วย ค่าคงที่ของการแช่แข็งสามารถกำหนดได้ดังนี้:

ΔT_f=iK_fb

ในที่นี้ “i” คือปัจจัย Van’t Hoff ซึ่งเป็นจำนวนอนุภาคที่ตัวถูกละลายสามารถแยกออกหรือก่อตัวได้เมื่อละลายในตัวทำละลาย Cryoscopy เป็นกระบวนการที่เราสามารถใช้กำหนดค่าคงที่การแช่แข็งของสารได้ เราสามารถใช้ค่าคงที่ที่รู้จักในการคำนวณมวลโมลาร์ที่ไม่ทราบค่าได้ คำว่า cryoscopy มาจากภาษากรีก แปลว่า "การวัดความเย็น"

เนื่องจากจุดเยือกแข็งที่จุดเยือกแข็งเป็นสมบัติคอลลิเกทีฟ มันจึงขึ้นอยู่กับจำนวนของอนุภาคที่ถูกละลายที่ละลายเท่านั้น ไม่ได้ขึ้นอยู่กับลักษณะของอนุภาคเหล่านั้น ดังนั้นเราจึงสามารถพูดได้ว่า cryoscopy เกี่ยวข้องกับ ebullioscopy นิพจน์ทางคณิตศาสตร์สำหรับค่าคงที่นี้มีดังต่อไปนี้:

K_b=RT²_fM/ ΔH_fus

โดยที่ R คือค่าคงที่ของแก๊สในอุดมคติ M คือมวลโมลาร์ของตัวทำละลาย T_f เป็นจุดเยือกแข็งของตัวทำละลายบริสุทธิ์ และ ΔH_{fusเป็นเอนทาลปีกรามของการหลอมรวมของตัวทำละลาย}

ความแตกต่างระหว่างค่าคงที่ของ Ebullioscopic และค่าคงที่ของ Cryoscopic คืออะไร

ค่าคงที่ Ebullioscopic และค่าคงที่ cryoscopic เป็นคำที่ใช้ในอุณหพลศาสตร์ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างค่าคงที่ของ ebullioscopic และค่าคงที่ของ cryoscopic คือค่าคงที่ของ ebullioscopic นั้นสัมพันธ์กับการยกระดับจุดเดือดของสารในขณะที่ค่าคงที่ของ cryoscopic นั้นสัมพันธ์กับจุดเยือกแข็งของสาร

ด้านล่างอินโฟกราฟิกสรุปความแตกต่างระหว่างค่าคงที่ของตาขาวและค่าคงที่การแช่แข็ง

Summary – ค่าคงที่ของ Ebullioscopic เทียบกับค่าคงที่ของ Cryoscopic

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างค่าคงที่ของ ebullioscopic และค่าคงที่ของ cryoscopic คือค่าคงที่ของ ebullioscopic นั้นสัมพันธ์กับการยกระดับจุดเดือดของสารในขณะที่ค่าคงที่ของ cryoscopic นั้นสัมพันธ์กับจุดเยือกแข็งของสาร