ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างคลอรีนฟลูออรีนและแอสทาทีนคือคลอรีนเป็นก๊าซสีเหลืองอมเขียวอ่อน และฟลูออรีนเป็นก๊าซสีซีดมาก ในขณะที่แอสทาทีนเป็นองค์ประกอบทางเคมีกัมมันตภาพรังสีที่ไม่ค่อยเกิดขึ้นในธรรมชาติ
คลอรีน ฟลูออรีน และแอสทาทีนคือสามสมาชิกของกลุ่มฮาโลเจน ฮาโลเจนเป็นองค์ประกอบปฏิกิริยาที่ประกอบด้วยโมเลกุลไดอะตอมมิกและมีอยู่ทางด้านซ้ายของก๊าซมีตระกูลในตารางธาตุ
คลอรีนคืออะไร
คลอรีนเป็นสารประกอบก๊าซที่มีสูตรทางเคมีCl2 ปรากฏเป็นก๊าซสีเหลืองอมเขียวอ่อนที่อุณหภูมิห้องและความดันก๊าซคลอรีนทำหน้าที่เป็นตัวทำปฏิกิริยาสูง จึงเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง นอกจากนี้ ก๊าซนี้ยังมีกลิ่นฉุนและระคายเคืองคล้ายกับสารฟอกขาว ชื่อ IUPAC ของก๊าซนี้คือ “โมเลกุลคลอรีน”
มวลโมเลกุลของก๊าซคลอรีนคือ 70.9 กรัม/โมล อะตอมของคลอรีนสองอะตอมในโมเลกุลนี้มีพันธะโควาเลนต์ซึ่งกันและกัน เราเรียกมันว่า "ก๊าซไดอะตอมมิก" เพราะมีอะตอมสองอะตอมเชื่อมโยงกันต่อโมเลกุล การสูดดมก๊าซนี้เป็นพิษและระคายเคืองต่อดวงตาด้วย แก๊สสามารถละลายได้เล็กน้อยในน้ำและสามารถทำให้เป็นของเหลวได้ที่อุณหภูมิ -35◦C อย่างไรก็ตาม เราสามารถทำให้ก๊าซนี้กลายเป็นของเหลวได้โดยการใช้แรงดันที่เหมาะสมที่อุณหภูมิห้อง ยิ่งกว่านั้นก๊าซนี้ไม่ติดไฟ แต่สามารถรองรับการเผาไหม้ได้
ที่สำคัญกว่านั้นก๊าซนี้เป็นพิษหากเราสูดดมเข้าไปก๊าซคลอรีนจะหนักกว่าอากาศปกติ ดังนั้นจึงมีแนวโน้มที่จะสะสมในบริเวณชั้นล่างของบรรยากาศ มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดอยู่ที่ -101°C และ -35°C ตามลำดับ มีประโยชน์ในการฆ่าเชื้อในหลายอุตสาหกรรม สำหรับการบำบัดน้ำ การทำก๊าซสงคราม ฯลฯ
ฟลูออรีนคืออะไร
ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่แสดงโดย F เป็นฮาโลเจน (กลุ่มที่ 17) ในช่วงที่ 2 ของตารางธาตุ เลขอะตอมของฟลูออรีนคือ 9; จึงมีโปรตอนเก้าตัวและอิเล็กตรอนเก้าตัว การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของมันเขียนเป็น 1s2 2s2 2p5 เนื่องจากระดับย่อย p ควรมีอิเลคตรอน 6 ตัวเพื่อให้ได้นีออน ซึ่งเป็นการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของแก๊สมีตระกูล ฟลูออรีนจึงมีความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอน ตามมาตราส่วน Pauling ฟลูออรีนมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงสุดในตารางธาตุ ซึ่งอยู่ที่ประมาณ 4
มวลอะตอมของฟลูออรีนคือ 18.9984 amu ที่อุณหภูมิห้อง ฟลูออรีนมีอยู่ในรูปของโมเลกุลไดอะตอมมิก (F2) F2 เป็นก๊าซสีเหลืองอมเขียวอ่อน และมีจุดหลอมเหลว -219 °C และจุดเดือดที่ -188 °Cในบรรดาไอโซโทปของฟลูออรีน F-17 ไม่ใช่ไอโซโทปที่เสถียรและมีครึ่งชีวิต 1.8 ชั่วโมง แต่ F-19 เป็นไอโซโทปที่เสถียร ความอุดมสมบูรณ์ของ F-19 บนโลกคือ 100% ฟลูออรีนสามารถออกซิไดซ์ออกซิเจน และสถานะออกซิเดชันของมันคือ -1.
ก๊าซฟลูออรีนมีความหนาแน่นมากกว่าอากาศ และยังทำให้เป็นของเหลวและทำให้แข็งตัวได้อีกด้วย มันมีปฏิกิริยาสูง นี่เป็นเพราะอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงและพันธะฟลูออรีน - ฟลูออรีนที่อ่อนแอ นอกจากนี้ ปฏิกิริยาของสารเคมีชนิดนี้กับโมเลกุลอื่นๆ ส่วนใหญ่นั้นรวดเร็ว เนื่องจากการเกิดปฏิกิริยาจึงไม่พบเป็นองค์ประกอบอิสระ
แอสทาทีนคืออะไร
แอสทาทีนเป็นธาตุกัมมันตภาพรังสีสูงที่อยู่ในกลุ่มฮาโลเจน มีสัญลักษณ์ทางเคมี At และเลขอะตอม 85 เราสามารถอธิบายแอสทาทีนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติที่หายากที่สุดในเปลือกโลกมันเกิดขึ้นเพียงเป็นผลพลอยได้จากการสลายตัวของธาตุที่หนักกว่าต่างๆ โดยปกติ ไอโซโทปของแอสทาทีนทั้งหมดเป็นสปีชีส์อายุสั้นแอสทาทีน-210 ซึ่งมีความเสถียรมากที่สุดในบรรดาไอโซโทป ดังนั้นคุณสมบัติจำนวนมากขององค์ประกอบทางเคมีนี้จึงไม่เป็นที่รู้จักอย่างแน่นอน
แอสทาทีนมักมีสีเข้มและเป็นมันเงา อาจเป็นสารกึ่งตัวนำหรือโลหะก็ได้ แอสทาทีนที่มีประจุลบมีหลายชนิดที่แสดงคุณสมบัติของสารประกอบไอโอดีน บางครั้งอาจแสดงลักษณะโลหะและแสดงความคล้ายคลึงกับเงินได้
คลอรีนฟลูออรีนกับแอสทาทีนต่างกันอย่างไร
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างคลอรีนฟลูออรีนและแอสทาทีนคือคลอรีนปรากฏเป็นก๊าซสีเหลืองอมเขียวอ่อนและฟลูออรีนจะปรากฏเป็นก๊าซสีซีดมากในขณะที่แอสทาทีนเป็นองค์ประกอบทางเคมีกัมมันตภาพรังสีที่ไม่ค่อยเกิดขึ้นในธรรมชาติ
อินโฟกราฟิกด้านล่างแสดงความแตกต่างระหว่างคลอรีนฟลูออรีนและแอสทาทีนในรูปแบบตารางสำหรับการเปรียบเทียบแบบเคียงข้างกัน
สรุป – คลอรีน vs ฟลูออรีน vs แอสทาทีน
คลอรีน ฟลูออรีน และแอสทาทีนคือสามสมาชิกของกลุ่มฮาโลเจน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างคลอรีน ฟลูออรีน และแอสทาทีนก็คือ คลอรีนจะปรากฏเป็นก๊าซสีเหลืองอมเขียวอ่อน และฟลูออรีนจะปรากฏเป็นก๊าซสีซีดมาก ในขณะที่แอสทาทีนเป็นองค์ประกอบทางเคมีของกัมมันตภาพรังสีที่ไม่ค่อยเกิดขึ้นในธรรมชาติ