ความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาการสั่งซื้อครั้งแรกและครั้งที่สอง

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปฏิกิริยาอันดับที่หนึ่งและอันดับสองคืออัตราของปฏิกิริยาอันดับที่หนึ่งขึ้นอยู่กับกำลังแรกของความเข้มข้นของสารตั้งต้นในสมการอัตราในขณะที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาอันดับสองขึ้นอยู่กับกำลังสองของความเข้มข้น เทอมในสมการอัตรา

ลำดับของปฏิกิริยาคือผลรวมของกำลังที่ความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้นในสมการกฎอัตรา มีปฏิกิริยาหลายรูปแบบตามคำจำกัดความนี้ ปฏิกิริยาลำดับศูนย์ (ปฏิกิริยาเหล่านี้ไม่ได้ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารตั้งต้น) ปฏิกิริยาอันดับที่หนึ่งและปฏิกิริยาอันดับสอง

ปฏิกิริยาสั่งครั้งแรกคืออะไร

ปฏิกิริยาลำดับแรกคือปฏิกิริยาเคมี ซึ่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของโมลาร์ของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่งที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา ดังนั้น ตามคำจำกัดความข้างต้นสำหรับลำดับของปฏิกิริยา ผลรวมของกำลังซึ่งความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะเพิ่มขึ้นในสมการกฎอัตราจะเท่ากับ 1 เสมอ อาจมีสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่งที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเหล่านี้ จากนั้นความเข้มข้นของสารตั้งต้นนั้นจะเป็นตัวกำหนดอัตราการเกิดปฏิกิริยา แต่บางครั้ง มีสารตั้งต้นมากกว่าหนึ่งตัวที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเหล่านี้ จากนั้นสารตั้งต้นเหล่านี้จะกำหนดอัตราการเกิดปฏิกิริยา

ให้เราพิจารณาตัวอย่างเพื่อทำความเข้าใจแนวคิดนี้ ในปฏิกิริยาการสลายตัวของ N₂O₅ จะเกิดเป็น NO₂ และ O _{2 ก๊าซเป็นผลิตภัณฑ์ เนื่องจากมันมีสารตั้งต้นเพียงตัวเดียว เราจึงสามารถเขียนสมการปฏิกิริยาและอัตราได้ดังนี้}

2N₂O_5(g) → 4NO_2(g) + O _2(g)

อัตรา=k[N₂O_5(g)]^m

ที่นี่ k คือค่าคงที่อัตราสำหรับปฏิกิริยานี้ และ m คือลำดับของปฏิกิริยา ดังนั้น จากการพิจารณาการทดลอง ค่าของ m คือ 1 ดังนั้น นี่คือปฏิกิริยาลำดับแรก

ปฏิกิริยาของลำดับที่สองคืออะไร

ปฏิกิริยาลำดับที่สองคือปฏิกิริยาเคมีซึ่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของโมลาร์ของสารตั้งต้นสองตัวหรือกำลังที่สองของสารตั้งต้นหนึ่งตัวที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา ดังนั้น ตามคำจำกัดความข้างต้นสำหรับลำดับของปฏิกิริยา ผลรวมของกำลังซึ่งความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะเพิ่มขึ้นในสมการกฎอัตราจะเท่ากับ 2 เสมอ หากมีสารตั้งต้นสองตัว อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะขึ้นอยู่กับกำลังแรก ของความเข้มข้นของสารตั้งต้นแต่ละตัว

รูปที่ 01: กราฟเปรียบเทียบลำดับปฏิกิริยาทั้งสองประเภทโดยใช้เวลาปฏิกิริยาและความเข้มข้นของสารตั้งต้น

ถ้าเราเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น 2 เท่า (หากมีสารตั้งต้นสองตัวในสมการอัตรา) อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น 4 เท่า ตัวอย่างเช่น ให้เราพิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้

2A → ป

ที่นี่ A คือสารตั้งต้นและ P คือผลคูณ ถ้านี่คือปฏิกิริยาอันดับสอง สมการอัตราสำหรับปฏิกิริยานี้จะเป็นดังนี้

อัตรา=k[A]²

แต่สำหรับปฏิกิริยากับสารตั้งต้นที่แตกต่างกัน 2 ชนิดดังนี้

A + B → ป

อัตรา=k[A]¹[B]¹

ปฏิกิริยาของคำสั่งที่หนึ่งและที่สองต่างกันอย่างไร

ปฏิกิริยาลำดับแรกคือปฏิกิริยาเคมี ซึ่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของโมลาร์ของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่งที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาดังนั้น หากเราเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น 2 เท่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น 2 เท่า ปฏิกิริยาอันดับสองคือปฏิกิริยาเคมีซึ่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของโมลาร์ของสารตั้งต้นสองตัวหรือกำลังที่สองของสารตั้งต้นหนึ่งตัวที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา ดังนั้น หากเราเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น 2 เท่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น 4 เท่า อินโฟกราฟิกด้านล่างแสดงความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาของคำสั่งที่หนึ่งและที่สองในรูปแบบตาราง

สรุป – ปฏิกิริยาของคำสั่งแรกกับคำสั่งที่สอง

ปฏิกิริยามีสามประเภทหลักตามลำดับของปฏิกิริยา ปฏิกิริยาของลำดับศูนย์ ลำดับที่หนึ่ง และลำดับที่สอง ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปฏิกิริยาอันดับที่หนึ่งและอันดับสองคืออัตราของปฏิกิริยาอันดับที่หนึ่งขึ้นอยู่กับกำลังแรกของความเข้มข้นของสารตั้งต้นในสมการอัตรา ในขณะที่อัตราของปฏิกิริยาอันดับสองขึ้นอยู่กับกำลังสองของระยะความเข้มข้นใน สมการอัตรา