ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างจุดสมมูลครึ่งหนึ่งและจุดสมมูลคือจุดสมมูลครึ่งหนึ่งคือจุดกึ่งกลางระหว่างจุดเริ่มต้นและจุดสมมูลของการไทเทรตเฉพาะ ในขณะที่จุดสมมูลเป็นที่ที่ปฏิกิริยาเคมีสิ้นสุดลง
การไทเทรตเป็นเทคนิคการวิเคราะห์ทางเคมีที่สำคัญในการกำหนดความเข้มข้นที่ไม่รู้จักของตัวอย่างที่ให้
Half Equivalence Point คืออะไร
จุดสมมูลครึ่งหนึ่งของการไทเทรตคือกึ่งกลางระหว่างจุดสมมูลกับจุดเริ่มต้น (จุดกำเนิด) ความสำคัญของประเด็นนี้คือ ณ จุดนี้ pH ของสารละลายที่วิเคราะห์จะเท่ากับค่าคงที่การแยกตัวหรือ pKa ของกรดที่ใช้ในการไทเทรตจุดสมมูลครึ่งหนึ่งเกิดขึ้นที่ปริมาตรครึ่งหนึ่งของจุดสมมูลแรกของการไทเทรต หากมีจุดสมมูลหลายจุดในการไทเทรต จะมีจุดสมมูลครึ่งหนึ่งที่เท่ากับจำนวนจุดสมมูล ตัวอย่างเช่น จุดสมมูลในครึ่งหลังเกิดขึ้นที่จุดกึ่งกลางระหว่างจุดสมมูลที่หนึ่งและที่สอง
จุดสมดุลคืออะไร
จุดสมมูลในการไทเทรตคือจุดจริงที่ปฏิกิริยาเคมีที่ต้องการในส่วนผสมของปฏิกิริยาสิ้นสุดลง เรามักจะทำการไทเทรตเพื่อกำหนดความเข้มข้นของสารในของเหลว หากเรารู้จักสารนี้ ไทแทรนต์ (สารละลายที่ใช้ในการกำหนดความเข้มข้นของส่วนประกอบในส่วนผสมของเหลว) ที่มีความเข้มข้นที่ทราบจะสามารถนำมาใช้ทำปฏิกิริยากับสารที่วิเคราะห์ได้ ในที่นี้ เราเรียกไทแทรนต์ว่าเป็นสารละลายมาตรฐานเพราะทราบค่าโมลาริตีที่แน่นอน
รูปที่ 01: เส้นกราฟการไทเทรตที่ระบุจุดสมมูล
ในปฏิกิริยาระหว่าง NaOH และ HCl ซึ่งเป็นปฏิกิริยากรด-เบส เราสามารถใช้ NaOH หรือ HCl เป็นไทแทรนต์ที่มีความเข้มข้นที่ทราบได้ ที่นี่ ไทแทรนต์จะถูกใส่ลงในบิวเรตต์ และค่อยๆ เติมลงในไทแทรนต์/สารวิเคราะห์จนกว่าสีจะเปลี่ยนไปในส่วนผสมของปฏิกิริยา เราจำเป็นต้องใช้ตัวบ่งชี้เพราะ NaOH และ HCl ไม่ใช่ตัวบ่งชี้ตนเอง จุดที่เกิดการเปลี่ยนสีคือจุดสิ้นสุดของการไทเทรต ซึ่งไม่ใช่จุดสมมูลของปฏิกิริยา
ในการไทเทรตนี้ จุดสมมูลคือจุดที่โมเลกุล HCl ทั้งหมดทำปฏิกิริยากับ NaOH (หรือจุดที่โมเลกุล NaOH ทั้งหมดทำปฏิกิริยากับ HCl) จากนั้น โมลของไทแทรนต์ควรเท่ากับโมลของสารวิเคราะห์ที่ไม่รู้จัก เนื่องจากปริมาณสัมพันธ์ระหว่าง HCl และ NAOH คือ 1:1มีหลายวิธีในการพิจารณาจุดสมมูลของการไทเทรต
- การเปลี่ยนแปลงสีของตัวบ่งชี้ตนเอง – ในปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับตัวบ่งชี้ตนเองในฐานะสารตั้งต้น การเปลี่ยนสีเผยให้เห็นจุดสมมูลของการไทเทรตเนื่องจากไม่ได้ใช้ตัวบ่งชี้
- Endpoint– บางครั้ง จุดสมมูลสามารถใช้เป็นจุดปลายได้เนื่องจากมีค่าเท่ากันโดยประมาณ
- Conductance– ในวิธีนี้ จะมีการวัดค่าการนำไฟฟ้าตลอดการไทเทรต และจุดสมมูลเป็นที่ที่การเปลี่ยนแปลงของการนำไฟฟ้าเกิดขึ้นอย่างรวดเร็ว นี่เป็นวิธีที่ค่อนข้างยาก
- Spectroscopy– นี่เป็นวิธีการที่เหมาะสมสำหรับสารผสมปฏิกิริยาที่มีสีสัน จุดสมมูลถูกกำหนดตามการเปลี่ยนแปลงอย่างรวดเร็วของความยาวคลื่นที่ตัวอย่างดูดซับ
ความแตกต่างระหว่างจุดสมดุลครึ่งหนึ่งและจุดสมดุลคืออะไร
การไทเทรตเป็นเทคนิคการวิเคราะห์ในวิชาเคมีที่มีความสำคัญในการกำหนดความเข้มข้นที่ไม่รู้จักของตัวอย่างที่ให้ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างจุดสมมูลครึ่งหนึ่งและจุดสมมูลคือ จุดสมมูลครึ่งหนึ่งเป็นจุดกึ่งกลางระหว่างจุดเริ่มต้นและจุดสมมูลของการไทเทรตเฉพาะ ในขณะที่จุดสมมูลเป็นที่ที่ปฏิกิริยาเคมีสิ้นสุดลง
ด้านล่างตารางสรุปความแตกต่างระหว่างจุดสมมูลครึ่งหนึ่งและจุดสมมูล
สรุป – คะแนนเทียบเท่าครึ่งหนึ่งเทียบกับคะแนนเทียบเท่า
การไทเทรตเป็นเทคนิคการวิเคราะห์ในวิชาเคมีที่มีความสำคัญในการกำหนดความเข้มข้นที่ไม่รู้จักของตัวอย่างที่ให้ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างจุดสมมูลครึ่งหนึ่งและจุดสมมูลคือ จุดสมมูลครึ่งหนึ่งเป็นจุดกึ่งกลางระหว่างจุดเริ่มต้นและจุดสมมูลของการไทเทรตเฉพาะ ในขณะที่จุดสมมูลเป็นที่ที่ปฏิกิริยาเคมีสิ้นสุดลง