ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง endergonic และ exergonic คือปฏิกิริยา endergonic นั้นไม่เกิดขึ้นเองและไม่เอื้ออำนวย ในขณะที่ปฏิกิริยา exergonic นั้นเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติและเป็นประโยชน์
พลังงานคือความสามารถในการทำงาน ในระบบ พลังงานสามารถทำงานได้ และพลังงานสามารถเปลี่ยนเป็นรูปแบบอื่นได้ เช่น ความร้อน เสียง แสง เป็นต้น เมื่อพลังงานของระบบเปลี่ยนแปลงไปอันเป็นผลมาจากความแตกต่างของอุณหภูมิระหว่างระบบและบริเวณโดยรอบ เราเรียกว่า พลังงาน ถูกถ่ายเทความร้อน ปฏิกิริยาเคมีถือได้ว่าเป็นระบบ ปฏิกิริยาเคมีเป็นกระบวนการที่สารประกอบตั้งแต่หนึ่งชนิดขึ้นไปถูกแปลงเป็นสารประกอบชุดใหม่ผ่านชุดของการเปลี่ยนแปลง
เมื่อเกิดปฏิกิริยา อาจมีการถ่ายเทพลังงานจากสิ่งรอบข้างไปยังระบบหรือในทางกลับกัน ปฏิกิริยาเหล่านี้บางส่วนเกิดขึ้นเองและบางส่วนไม่ได้เกิดขึ้น ปฏิกิริยาทั้งหมดที่เกิดขึ้นในสิ่งแวดล้อมไม่ได้เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ แต่เราเห็นปฏิกิริยาที่ไม่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ นั่นเป็นเพราะปฏิกิริยาที่ไม่เกิดขึ้นเองนั้นควบคู่ไปกับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองและถูกขับเคลื่อนด้วยพลังงานของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเอง
เอนเดอร์โกนิกคืออะไร
คำว่า "เอนเดอร์" มาจากคำว่า "เอนโด" ซึ่งแปลว่า "ภายใน" ดังนั้น endergonic จึงหมายถึงการดูดซับพลังงานในรูปของงาน ดังนั้น ในปฏิกิริยา endergonic พลังงานรอบข้างจะส่งพลังงานเข้าสู่ระบบ นอกจากนี้ผลิตภัณฑ์จะมีพลังงานสูงกว่าสารตั้งต้น ปฏิกิริยา endergonic ถือว่าไม่เกิดขึ้นเองหรือไม่เป็นที่ชื่นชอบ หากการถ่ายโอนพลังงานเกิดขึ้นที่ความดันและอุณหภูมิคงที่ พลังงานกิ๊บส์มาตรฐานจะเป็นค่าบวกดังนั้น ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเอนเดอร์โกนิกจึงน้อยกว่าหนึ่ง
การสังเคราะห์ด้วยแสงเป็นปฏิกิริยาเอนเดอร์โกนิกที่เกิดขึ้นในสภาพแวดล้อมทางธรรมชาติ สำหรับการสังเคราะห์ด้วยแสง พลังงานจะได้รับจากแสงแดด ในร่างกายมนุษย์ เมื่อเกิดปฏิกิริยา endergonic พลังงานจะถูกจ่ายโดย ATP ดังนั้นปฏิกิริยาเอนเดอร์โกนิกจึงควบคู่กับปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสของ ATP
Exergonic คืออะไร
Exergonic หมายถึง การปล่อยพลังงานออกมาในรูปของงาน ในปฏิกิริยาเหล่านี้ พลังงานจะถูกปล่อยออกจากระบบสู่ภายนอก ปฏิกิริยา exergonic เป็นสิ่งที่ดีและเป็นธรรมชาติ
เนื่องจากพลังงานถูกปล่อยออกมาระหว่างการทำปฏิกิริยา ผลิตภัณฑ์จึงมีพลังงานน้อยกว่าตัวทำปฏิกิริยา ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปี (∆H) จึงเป็นลบ นอกจากนี้ หากถ่ายโอนด้วยความดันและอุณหภูมิคงที่ พลังงานกิ๊บส์มาตรฐานจะเป็นค่าลบ
Endergonic กับ Exergonic ต่างกันอย่างไร
Endergonic หมายถึงการดูดซับพลังงานในรูปของงาน ในขณะที่ exergonic หมายถึงการปล่อยพลังงานออกมาในรูปของงาน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง endergonic และ exergonic คือปฏิกิริยา endergonic นั้นไม่เกิดขึ้นเองและไม่เอื้ออำนวย ในขณะที่ปฏิกิริยา exergonic นั้นเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติและเป็นประโยชน์ พลังงานอิสระกิ๊บส์มาตรฐานจะเป็นบวกในปฏิกิริยา endergonic ตรงกันข้ามกับปฏิกิริยา exergonic ในปฏิกิริยา exergonic ผลิตภัณฑ์มีพลังงานน้อยกว่าตัวทำปฏิกิริยา แต่ในปฏิกิริยา endergonic ผลิตภัณฑ์มีพลังงานสูงกว่าตัวทำปฏิกิริยา
สรุป – Endergonic vs Exergonic
Endergonic หมายถึงการดูดซับพลังงานในรูปของงาน ในขณะที่ exergonic หมายถึงการปล่อยพลังงานออกมาในรูปของงาน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง endergonic และ exergonic คือปฏิกิริยา endergonic นั้นไม่เกิดขึ้นเองและไม่เอื้ออำนวย ในขณะที่ปฏิกิริยา exergonic นั้นเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติและเป็นประโยชน์
เอื้อเฟื้อภาพ:
1. “Endergonic” โดย J3hoang - งานของตัวเอง (CC BY-SA 3.0) ผ่าน Commons Wikimedia
2. “Exergonic” โดย J3hoang - งานของตัวเอง (CC BY-SA 3.0) ผ่าน Commons Wikimedia
