ตัวออกซิไดซ์ vs ตัวรีดิวซ์
ปฏิกิริยาออกซิเดชันและการรีดักชันรวมกัน เมื่อสารหนึ่งถูกออกซิไดซ์ สารอื่นจะลดลง ดังนั้นปฏิกิริยาเหล่านี้จึงเรียกว่าปฏิกิริยารีดอกซ์ ในขั้นต้น ปฏิกิริยาออกซิเดชันถูกระบุเป็นปฏิกิริยาที่ก๊าซออกซิเจนเข้าร่วม ที่นั่น ออกซิเจนรวมกับโมเลกุลอื่นเพื่อผลิตออกไซด์ ในปฏิกิริยานี้ ออกซิเจนจะลดลงและสารอื่นผ่านออกซิเดชัน โดยพื้นฐานแล้วปฏิกิริยาออกซิเดชันคือการเพิ่มออกซิเจนให้กับสารอื่น ตัวอย่างเช่น ในปฏิกิริยาต่อไปนี้ ไฮโดรเจนจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันและด้วยเหตุนี้ อะตอมของออกซิเจนจึงเติมลงในน้ำที่สร้างไฮโดรเจน
2H2 + O2 -> 2H2O
อีกวิธีหนึ่งในการอธิบายการเกิดออกซิเดชันคือการสูญเสียไฮโดรเจน อีกวิธีหนึ่งในการอธิบายการเกิดออกซิเดชันคือการสูญเสียอิเล็กตรอน วิธีการนี้สามารถใช้เพื่ออธิบายปฏิกิริยาเคมี ซึ่งเราไม่สามารถมองเห็นการก่อตัวของออกไซด์หรือการสูญเสียไฮโดรเจน ดังนั้น แม้เมื่อไม่มีออกซิเจน เราก็สามารถอธิบายการเกิดออกซิเดชันโดยใช้วิธีนี้ได้
ตัวออกซิไดซ์
จากตัวอย่างข้างต้น ตัวออกซิไดซ์หรือตัวออกซิไดเซอร์สามารถกำหนดได้ว่าเป็นตัวแทนที่เอาอิเล็กตรอนออกจากสารอื่นในปฏิกิริยารีดอกซ์ เนื่องจากมันกำจัดอิเล็กตรอน สารอื่นจะมีเลขออกซิเดชันสูงกว่าตัวทำปฏิกิริยา ตัวออกซิไดซ์จะถูกลดขนาดลง ตัวอย่างเช่น ในปฏิกิริยาต่อไปนี้ แมกนีเซียมได้แปลงเป็นไอออนของแมกนีเซียม เนื่องจากแมกนีเซียมสูญเสียอิเลคตรอนไป 2 ตัว จึงเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันและก๊าซคลอรีนเป็นตัวออกซิไดซ์
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
ในปฏิกิริยาข้างต้นระหว่างไฮโดรเจนกับก๊าซออกซิเจน ออกซิเจนเป็นตัวออกซิไดซ์ ออกซิเจนเป็นตัวออกซิไดซ์ที่ดีในปฏิกิริยา นอกจากนี้ ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ กรดซัลฟิวริก กรดไนตริก ฮาโลเจน สารประกอบเปอร์แมงกาเนต และรีเอเจนต์ของโทลเลนเป็นสารออกซิไดซ์ทั่วไปบางตัว
รีดิวซ์เอเย่นต์
รีดักชั่นเป็นสิ่งที่ตรงกันข้ามกับการออกซิไดซ์ ในแง่ของการถ่ายเทออกซิเจน ในปฏิกิริยารีดักชัน ออกซิเจนจะหายไป ในแง่ของการถ่ายโอนไฮโดรเจน ปฏิกิริยารีดักชันจะเกิดขึ้นเมื่อได้รับไฮโดรเจน ตัวอย่างเช่น ในตัวอย่างข้างต้นระหว่างมีเทนกับออกซิเจน ออกซิเจนลดลงเนื่องจากได้รับไฮโดรเจน ในแง่ของการถ่ายโอนอิเล็กตรอน การลดลงคือการได้รับอิเล็กตรอน จากตัวอย่างข้างต้น คลอรีนจะลดลง
รีดิวซ์คือสารที่ให้อิเล็กตรอนกับสารอื่นในปฏิกิริยารีดอกซ์ ดังนั้นสารอื่นจึงผ่านการรีดิวซ์และตัวรีดิวซ์จะกลายเป็นออกซิไดซ์ ตัวรีดิวซ์ที่แรงมีความสามารถในการบริจาคอิเล็กตรอนได้อย่างง่ายดายเมื่อรัศมีอะตอมมีขนาดใหญ่ แรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสและเวเลนซ์อิเล็กตรอนจะลดลง ดังนั้นอะตอมที่มีขนาดใหญ่จึงเป็นตัวรีดิวซ์ที่ดี นอกจากนี้ ตัวรีดิวซ์ที่ดียังมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำและมีพลังงานไอออไนซ์เล็กน้อย โซเดียมโบโรไฮไดรด์ ลิเธียมอะลูมิเนียมไฮไดรด์ กรดฟอร์มิก กรดแอสคอร์บิก โซเดียมอะมัลกัม และสังกะสีปรอทอะมัลกัมเป็นสารรีดิวซ์ทั่วไปบางตัว
ตัวออกซิไดซ์ vs ตัวรีดิวซ์