ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปฏิกิริยาของไอออนิกและไฟฟ้าสถิตคือปฏิกิริยาของไอออนิกอธิบายแรงดึงดูดระหว่างสองสายพันธุ์ไอออนิกที่อยู่ตรงข้ามกัน ในขณะเดียวกัน ปฏิกิริยาทางไฟฟ้าสถิตจะอธิบายแรงดึงดูดระหว่างสปีชีส์ที่แตกตัวเป็นไอออนทั้งหมดหรือบางส่วนที่มีประจุตรงข้ามกัน
ปฏิกิริยาระหว่างอิออนและไฟฟ้าสถิตเป็นแนวคิดทางเคมีที่สำคัญมากซึ่งเป็นประโยชน์ในการพิจารณาการสะสมของโมเลกุล เหล่านี้ยังมีชื่อเป็นพันธะที่ไม่ใช่โควาเลนต์ พันธะเคมีโควาเลนต์เกิดจากการแบ่งอิเล็กตรอนระหว่างอะตอม แต่พันธะที่ไม่ใช่โควาเลนต์เกิดจากการดึงดูดของสปีชีส์ที่มีประจุซึ่งมีประจุไฟฟ้าตรงกันข้าม
ปฏิกิริยาอิออนคืออะไร
อันตรกิริยาของไอออนิกคือพันธะไอออนิกซึ่งมีไอออนิกที่มีประจุตรงข้ามกันสองตัวดึงดูดกันด้วยไฟฟ้าสถิต เป็นพันธะประเภทไม่มีโควาเลนต์ นอกจากนี้ยังเกี่ยวข้องกับสารเคมีที่มีประจุเต็ม (ไม่ใช่ชนิดที่มีประจุเพียงบางส่วน) นี่คือพันธะเคมีประเภทหลักที่เกิดขึ้นในสารประกอบไอออนิก
ไอออนคืออะตอมหรือกลุ่มของอะตอมที่ได้รับอิเล็กตรอนหรือเอาอิเล็กตรอนออก สิ่งนี้ทำให้พวกมันมีประจุไฟฟ้า แอนไอออนและไอออนบวกเป็นไอออนสองประเภท แอนไอออนเกิดขึ้นเนื่องจากการได้รับอิเล็กตรอนในขณะที่ไอออนบวกเกิดขึ้นเนื่องจากการเอาอิเล็กตรอนออก ดังนั้นประจุลบจึงมีประจุลบเนื่องจากมีอิเลคตรอนส่วนเกิน ในขณะที่ไอออนบวกมีประจุบวกเนื่องจากไม่มีอิเล็กตรอนในการทำให้ประจุของโปรตอนเป็นกลาง
พันธะไอออนิกก่อตัวเมื่ออิเล็กตรอนถูกดึงออกจากอะตอม (หรือกลุ่มของอะตอม) เพื่อสร้างไอออนบวกโดยอะตอมอื่น (หรือกลุ่มของอะตอม) ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของประจุลบในแง่ที่ง่ายที่สุด พันธะไอออนิกจะเกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนถูกดึงออกจากโลหะ และอโลหะจะจับอิเล็กตรอนนี้เพื่อสร้างประจุลบ
รูปที่ 01: การก่อตัวของพันธะไอออนิก
อย่างไรก็ตาม พันธะไอออนิกทั้งหมดมีลักษณะเฉพาะของโควาเลนต์ในระดับหนึ่ง เนื่องจากไม่มีอะตอมใดสามารถกำจัดอิเล็กตรอนได้อย่างสมบูรณ์ ดังนั้น เราควรเข้าใจว่าคำว่าปฏิสัมพันธ์ของไอออนิกหมายถึงช่วงเวลาที่อักขระไอออนิกมากกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับอักขระโควาเลนต์
สารประกอบไอออนิกเกือบทั้งหมดเป็นสารประกอบที่เป็นของแข็งเพราะปฏิกิริยาของไอออนิกมีความแข็งแรงพอที่จะยึดแอนไอออนและไอออนบวกเข้าด้วยกันอย่างแน่นหนา อย่างไรก็ตาม สารประกอบไอออนิกที่หลอมเหลวสามารถนำไฟฟ้าได้เพราะมีไอออนที่สามารถประจุไฟฟ้าได้ นอกจากนี้ การมีปฏิสัมพันธ์กับไอออนิกที่มีความแข็งแรงสูงทำให้สารประกอบไอออนิกมีจุดหลอมเหลวสูงมาก
ปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตคืออะไร
ปฏิกิริยาทางไฟฟ้าสถิตเป็นแรงดึงดูดประเภทหนึ่งที่สปีชีส์ไอออนิกทั้งหมดหรือบางส่วนถูกดึงดูดเข้าหากัน นอกจากนี้ คำนี้รวมถึงทั้งแรงดึงดูดและแรงผลักระหว่างสปีชีส์ไอออนิก กล่าวคือ ไอออนที่มีประจุตรงข้ามจะถูกดึงดูดเข้าหากันในขณะที่ประจุเดียวกันขับไล่ออกจากกัน สิ่งเหล่านี้ยังถูกตั้งชื่อว่าเป็นพันธะที่ไม่ใช่โควาเลนต์เนื่องจากแรงดึงดูดไม่ได้รวมอิเล็กตรอนร่วมกันระหว่างอะตอม ปฏิกิริยาของไฟฟ้าสถิตมีสามประเภท: ปฏิกิริยาของไอออนิก พันธะไฮโดรเจน และพันธะฮาโลเจน
รูปที่ 02: พันธะไฮโดรเจนเป็นประเภทของปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิต
อันตรกิริยาของไอออนิกรวมถึงแรงดึงดูดระหว่างสปีชีส์เคมีที่แตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ซึ่งมีประจุตรงข้ามกัน เช่นกรัม แอนไอออนดึงดูดไอออนบวก อันตรกิริยาเหล่านี้ทำให้เกิดสารประกอบไอออนิก แรงปฏิสัมพันธ์เหล่านี้แข็งแกร่งมาก ดังนั้นสารประกอบไอออนิกจึงมีอยู่ในสถานะของแข็ง พันธะไฮโดรเจนเป็นปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตอีกประเภทหนึ่ง ซึ่งเราสามารถสังเกตปฏิกิริยาระหว่างไดโพลกับไดโพลได้ แรงดึงดูดนี้มีอยู่ระหว่างอะตอมของไฮโดรเจน (ซึ่งเป็นบวกบางส่วน) และอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟสูง นอกจากนี้ พันธะฮาโลเจนก็เหมือนกับพันธะไฮโดรเจน แต่ความแตกต่างคือปฏิกิริยาระหว่างฮาโลเจนกับอิเล็กโทรไฟล์
ปฏิกิริยาระหว่างอิออนและไฟฟ้าสถิตแตกต่างกันอย่างไร
อันตรกิริยาของอิออนและปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตเป็นพันธะเคมีแบบไม่มีโควาเลนต์ สิ่งเหล่านี้มีความสำคัญมากในการอธิบายการก่อตัวของโมเลกุลต่างๆ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปฏิกิริยาของไอออนิกและไฟฟ้าสถิตคือ ปฏิกิริยาของไอออนิกจะอธิบายแรงดึงดูดระหว่างสองสปีชีส์ไอออนิกที่ตรงกันข้าม ในขณะที่ปฏิกิริยาทางไฟฟ้าสถิตจะอธิบายแรงดึงดูดระหว่างสปีชีส์ที่แตกตัวเป็นไอออนทั้งหมดหรือบางส่วนที่มีประจุตรงข้ามกันสองสปีชีส์
ด้านล่างอินโฟกราฟิกสรุปความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาไอออนิกและไฟฟ้าสถิต
สรุป – ปฏิกิริยาระหว่างอิออนกับไฟฟ้าสถิต
อันตรกิริยาของอิออนและปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตเป็นพันธะเคมีแบบไม่มีโควาเลนต์ สิ่งเหล่านี้มีความสำคัญมากในการอธิบายการก่อตัวของโมเลกุลต่างๆ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปฏิกิริยาของไอออนิกและไฟฟ้าสถิตคือ ปฏิกิริยาของไอออนิกจะอธิบายแรงดึงดูดระหว่างสองสปีชีส์ไอออนิกตรงข้าม ในขณะที่ปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตจะอธิบายแรงดึงดูดระหว่างสปีชีส์ที่แตกตัวเป็นไอออนทั้งหมดหรือบางส่วนที่มีประจุตรงข้ามกัน